2024-2025学年普洱市重点中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.docx

2024-2025学年普洱市重点中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3-可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol2、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则B是强酸，A是弱酸；D．若1<a<4，则A、B都是弱酸。3、25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大4、设C+CO22CO，H1>0反应速率为υ1；N2+3H22NH3，H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：A．υ1增大，υ2减小B．同时减小C．同时增大D．υ1减小，υ2增大5、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O6、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动7、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能为Br2C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②应为氧化还原反应8、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL9、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子2molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶210、关于金属性质和原因的描述正确的是()A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键11、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]12、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深13、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的p