试题-全国-2013_2013届中考化学 基础知识点复习12.rar

12013届中考化学基础知识点复习12第四单元物质构成的奥秘单元概述物质都是由许许多多肉眼看不见的微小粒子构成的。不同的物质由于其内部结构不同而导致它们性质上的差异，才形成了丰富多样的物质世界，用微观的方法研究物质的组成、结构、性质和变化规律是化学学习的一种重要方法。通过本单元的学习，我们将认识原子的构成，认识世界的物质性、物质的可分性，逐步树立量变引起质变的辩证唯物主义观点；理解什么是元素，记住一些常见元素的名称和元素符号，了解元素符号所表示的意义，学会用元素来描述物质的宏观组成，进而由元素符号根据元素的化合价确定物质的化学式，建立起物质的宏观组成——微观粒子构成——化学式之间的关系，逐步学会用化学的视角看世界，提高科学素养；通过想象、猜想，归纳原子核外电子的排布，培养空间想象力，探究分析NaCl的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；能进行有关化学式的一些简单计算，并联系生活实际，解决生活中的一些问题。课题1原子的构成自主梳理一、原子的构成1.原子构成原子是________________中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的带_______________电的_______________和核外带_______________电的_______________构成的，而原子核又可以再分，它是由_____________和_______________两种粒子构成的。2.构成原子的各种粒子之间的关系在原子中，一个质子带_______________，中子不带电，一个电子带_______________，由于原子核内的质子数与核外的电子数_______________，但电性_______________，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定的，所以核电荷数=质子数=_______________。不同的原子，_______________不同，由此可见，_______________决定了原子的种类。1.答案:化学变化化学变化正原子核负电子质子中子2.答案:1个单位的正电荷1个单位的负电荷相等相反核外电子数质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）二、相对原子质量1.相对原子质量的概念国际上以一种_______________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在_______________上，也就是集中在_______________和_______________上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于_______________，所以相对原子质量约等于_______________和_______________之和。2.查找下列原子的相对原子质量H：__________________；C：_______________；O：_______________；Fe：_______________。1.答案:碳原子质量的1/12原子核质子中子1质子数中子数2.答案:1121656师生互动一、原子的构成探究：理解原子的构成（结构）是学好化学的基础之一。在化学变化中原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分割的实心球体，1897年英国科学家汤姆生发现电子，证明原子可再分。在学习中要牢记构成原子的粒子：核（原子核）、质（质子）、中（中子）、电（电子）。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，整个原子对外不显电性。同时还应注意以下几点：（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子不含中子；（2）现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂变的结果，也证明原子核可以继续再分；（3）在原子中，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）＝质子数＝核外电子数（原子呈中性）。【例题1】为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（）A.原子核质量较大B.原子核体积很小C.核外电子带有负电荷D.原子核带有正电荷解析：由于核外电子质量很小，可忽略不计，它对α粒子的运动不会造成影响，故在此实验中无法得出核外电子带负电荷的结论。答案：C绿色通道:本题是探究原子结构的著名实验。大多数α粒子能穿过