2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘.pdf

第四单元物质构成的奥秘

[考点梳理］

考点1原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元

素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：
⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。例如：

①表达氢元素

H2H：表达二个氢原子

②表达一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子

和一个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数————8O————元素符号

（核电荷数）氧————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域

寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性
质

稀有气体元8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定
素

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数＝核外电子数

②阴离子：质子数＜核外电子数

③阳离子：质子数＞核外电子数

考点8离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表达的意义：表达离子（或一个离子），如：

Mg2+——表达镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表达每个镁离子带两个单位的正电荷

表达两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表达离子的个数；

⑵离子符号的表达方法：在元素符号（或原子团）右上角表白离子所带的电荷，数值在前，正、

负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2-等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO2-硫酸根离子CO2-碳酸根离子NO-硝酸根离子
433

OH-氢氧根离子NH+铵根离子
4

考点9化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H，氧气——O，氮气——N，氯气——Cl。
2222
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表达。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表达原子个

数的角码应写