2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题五化学能与热能-.docx

专题五化学能与热能真题考点·高效突破考点一:化学反应中能量变化的概念及计算【真题题组】1.D硅太阳能电池是将光能转化为电能,A错误;锂离子电池是化学电池,将化学能转化为电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D正确。2.D该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。则正确的图像应为D。3.C该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能转变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。4.B水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。另外,催化剂可降低反应所需的活化能。5.C图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.1000mol·L-1CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>ag,C项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。6.D氢气和碘蒸气反应是可逆反应,反应物不行能完全反应,A错误;(i)式减(ii)式可得1mol气态碘转化为1mol固态碘放出35.96kJ的热量,B错;反应(i)、(ii)产物相同,其稳定性相同,C错;等物质的量的物质固态时能量较低,气态时能量较高,D选项正确。7.C若反应放热,则生成物总能量低于反应物总能量;若反应吸热,则生成物总能量高于反应物总能量,故A错。反应速率与反应本身吸热或者放热没有必定的联系,B错。C是盖斯定律的重要应用,正确。ΔH与反应条件无关,只取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。8.A本题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在常温常压条件下,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量。本题中正丁烷完全燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水和CO2。考点二:热化学方程式的书写及正误推断【真题题组】1.B依据盖斯定律,将①式减去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错误;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,依据质子守恒:c(OH-)=c(HF)+c(H+),B项正确;C中溶液体积为40mL,因F-水解,故c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,C项错误;当V>0时,有四种状况:①V值很小,溶液呈酸性,有c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);②溶液呈中性:c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+);③纯NaF溶液:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+);④NaOH明显过量,c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),故D项错误。2.解析:(1)①H2O分子是由共价键形成的极性分子,其电子式为。②热化学方程式书写时要留意反应物和生成物的聚集状态,据计量系数确定ΔH,因反应条件为400℃,所以H2O为气态。4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol。③化学反应的实质是旧键断裂、新键生成,反应过程中能量的变化取决于断旧键时吸取的能量和成新键时放出能量的多少,设H—Cl键键能为x,H—O键键能为y,4H—Cl+O—O2Cl—Cl+ΔH=-115.6kJ/mol4x+498kJ/mol=2×243kJ/mol+4×y-115.6kJ/mol则:y-x=QUOTEkJ/mol=31.9kJ/mol,键能差约为32kJ/mol,因y>x,所以H—O键键能比H—Cl键键能强。(2)①对于反应4HCl+O22Cl2+2H2O,HCl与O2的投料比越大,HCl的转化率越低,所以对应a、b、c、d曲线的投料比分别为6∶1、4∶1、2∶1、1∶1。②该反应为放热反应,温度越高HCl转化率越低,而投料比越大,转化率越小,所以,要达到相同的HCl平衡转化率,投料比越大对应的温度越高。③据图像所给信息投料比2∶1为曲线c,400℃时转化率为80%,4HCl+O22Cl2+2H2O(g)起始量:2mol1mol00转化量:2mol×80%0.4mol0.8mol0.8mol平衡量:0.4mol0.6mol0.8mol0.8mol则Cl2的物质的量分数为:QUOTE×100%=30.8%。答案:(1)①②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol③32强(2)①4∶1②投料比越高,对应的反应温度越低③30.8%3.解析:(1)由题意知H