2024-2025学年重庆市九龙坡区十校化学高二上学期期末经典模拟试题含解析.docx

2024-2025学年重庆市九龙坡区十校化学高二上学期期末经典模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气2、在室温下，下列叙述正确的是A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸B．将1mLmol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NAB．3g的甲基中含有的电子数为1.6NAC．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()A．两个反应的还原剂相同B．两个反应的氧化剂相同C．两个反应都生成铝盐和氢气D．两个反应产生氢气的量不同5、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P26、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等7、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是A．操作中漏气B．镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层C．硫酸稍过量D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积8、全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法不正确的是（）A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B．电池工作时间越长，电极a极Li2S2的含量越高C．电池充电时，a极发生的反应为：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6D．电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b极增重0.28g9、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-10、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定11、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:112、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A．2A+3B="2C"B．A+3B="2C"C．3A+B="2C"D．A+B=C13、已知：时化学式电离平衡常数下列说法正确的是()A．醋酸稀释过程中，逐渐减小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入,均产生D．物质的量浓度相同时14、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．SiCl4和SO42-B．CS2和SCN-C．CO2和NO2D．NH4+和CH415、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3molC．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原