2024-2025学年甘肃省兰州市第九中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析.docx

2024-2025学年甘肃省兰州市第九中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAgZpKspabcA．a>b>cB．a<b<cC．c<a<bD．a＋b＝c2、下列属于放热反应的是A．生石灰和水B．碳酸钙高温分解C．灼热的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl3、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤4、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列说法正确的是A．该反应的活化能为115.6kJ/molB．加入催化剂，能使该反应的焓变增大C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高5、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.16、关于铁及其化合物的叙述正确的是A．FeCl3溶液加入适量KSCN溶液后变成血红色B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H27、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)8、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2B．CO2C．NH3D．HCl9、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．锌片是负极D．两个番茄都形成原电池10、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．硅芯片B．水玻璃C．黏土D．普通水泥11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)12、下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小13、下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键两个π键C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键14、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为A．C3H6C4H6B．C2H6C3H6C．C2H4C3H8D．C2H2C2H615、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，