2024年山东省新泰市新甫中学化学高二上学期期末调研试题含解析.docx

2024年山东省新泰市新甫中学化学高二上学期期末调研试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体2、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g3、光导纤维的主要成分是A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子4、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为()A．58B．43.5C．29D．14.55、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变6、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液7、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列有关说法不正确的是（）A．该装置中铜为正极B．电池工作时H+向Cu电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-8、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D9、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积10、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H>0C．NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O；△H<0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H<011、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．混合气通过盛溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合12、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左13、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷