2024-2025学年河南省滑县化学高二上学期期末调研模拟试题含解析.docx

2024-2025学年河南省滑县化学高二上学期期末调研模拟试题含解析一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分）1、某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是A．反应结束后最终溶液呈碱性B．阴极上发生的电极反应为：2H2O+2e¯═H2↑+2OH¯C．电解过程中氯离子移向阳极D．试管底部红色的固体具有还原性2、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是A．起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等B．c1的取值范围为0<c1<0．25mo/LC．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小3、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4L氮气的分子数为NAB．27gAl溶于足量稀盐酸，转移的电子数为3NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．常温常压时，32g氧气所含的原子数为NA5、下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O6、下列能发生水解的粒子是()A．HClB．Na＋C．D．CH3COO-7、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)8、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()。A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s9、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫10、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大11、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．电极A是负极，发生氧化反应B．电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2-C．电解质溶液中H+由电极A流向B极D．外电路中通过6mol电子，生成22.4LCO212、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONaC．NH4ClD．SO213、在一密闭容器中，当反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动B．a＞b+cC．物质B的质量分数增大D