试题-全国-2010_初中化学“溶质的质量分数”考点概览.rar

用心爱心专心初中化学“溶质的质量分数”考点概览近年来，对溶质质量分数的考查形式多种多样。不只局限于对单纯的计算的考查，大量考题更注重考查对溶质质量分数的理解。为明确学习目标，提高学习效率，现就2006年溶质质量分数的考题作一剖析。一、考查公式的灵活运用溶质的质量分数由公式可以看出，溶质质量分数的大小由溶质质量和溶液质量决定，或者说溶质质量分数的大小由溶质质量和溶剂质量决定，在溶质质量不变的情况下，溶剂越多，溶质质量分数则越小。例1.25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变解析：向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，溶质质量不变，溶剂质量增大，显然溶质质量分数应变小，溶液不再饱和，溶液的质量增大。所以，B、C、D不正确，本题答案选A。例2.电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A.溶液中氢、氧元素质量分数减少了B.溶液中氢氧化钠质量分数减少了C.溶液中离子数目增加了D.溶液减少的体积就是产生气体的体积解析：电解水时发生如下反应：，随着水的分解，溶剂质量逐渐变小，而溶质（NaOH）质量不变，所以氢氧化钠质量分数将增大。要说明的是物质的体积不可以随便相加减，生成的的体积大于参加反应的的体积。本题答案选A。二、考查与溶解度的关系在运用公式计算溶质质量分数时，要注意只有已溶解的物质才能看作溶质，未溶解的物质不能用于计算。在大多数情况下，溶质质量分数的“最大值”受溶解度制约。例3.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A.25%B.28.6%C.33.3%D.50%解析：由氯化钾的溶解度知，t℃时，100g水中最多只能溶解40g氯化钾，显然50g水中最多只能溶解20g氯化钾，加入的25g氯化钾不能全部看作溶质的质量。ω(KCl)=×100%=28.6%。本题答案选B。例4.如下图所示是A、B两种固体溶解度曲线。（1）在时_________（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液；（2）在℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_________（填“大”或“小”）。解析：（1）在温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数最大。从溶解度曲线图获知，℃时，A物质的溶解度是40g，即℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解A物质的质量是40g，此时，，因此℃时，不能配得40%的A溶液。（2）由于℃时，A物质的溶解度比B物质的小，因此将℃的A、B两种饱和溶液分别降温到℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数比B的小。三、考查特殊物质的情况在讨论溶质质量分数时，必须找准溶质，同时要了解该溶质所具有的性质，盲目套用公式将会带来错误结果。例5.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（）A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大解析：向饱和石灰水中加入CaO中，会发生如下反应：，因此加入的CaO不是溶质，且生成的不能溶解，另外由于原饱和溶液中溶质反而减少。但在实验前后溶液都处于饱和状态，且温度不变，所以溶质质量分数不变，选项C、D均错误。本题答案选B。例6.50℃时，等质量的两份饱和溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是（）A.的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中数目解析：解答本题时必须考虑CaO与反应、的溶解度与温度的关系。的溶解度随温度降低而增大，将50℃的饱和溶液冷却至20℃时，溶液变得不饱和，溶质质量分数不变。另一份加少量CaO后，溶液仍饱和，由于温度不变，所以溶质质量分数也不变。本题答案选C。四、考查溶液配制的实验配制溶质质量分数一定的溶液，一般按以下三个步骤进行：①计算②称量③溶解。实验所用仪器、实验结果分析等都是中考化学的常考内容。例7.为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是（）A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水解析：溶质（NaCl）质量=1000g×0.9%=9g，溶剂（水）质量=1000g－9g=991g，水的体积。配制0.9%的生理盐水用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等仪器。本题答案选B。例8.在配