【】2021年高考化学(江苏专用)二轮专题复习讲练：专题四-氧化还原反应(含解析).docx

[考纲要求]1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一基于“双线桥”辨析概念理清学问线索题组一氧化还原反应相关概念的正误推断1．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2022·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2022·山东理综，7D)(3)由于Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(2021·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应(×)(2022·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)(2022·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)(2022·广东理综，10A)题组二“双线桥”分析“生疏”反应2．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，依据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来推断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是()A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时，转移电子为0.5molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物答案D解析B项，当有1molCuI反应时，转移电子为eq\f(2mol,4)＝0.5mol，正确；C项，依据上述分析，得电子的是＋1价的铜，所以CuI为氧化剂；D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。3．(2021·上海，18)汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列推断正确的是()A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案CD解析依据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化物比还原物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是格外关键的一步，特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必需弄清元素化合价的变化状况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、猛烈程度)，以及金属活动性挨次表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电挨次等角度推断；还要学会从化学反应方向的角度推断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价上升，但上升与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClOeq\o\al(－,3)作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式推断强弱1．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的挨次是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案A解析依据氧化还原反应中还原剂的