【原创】江苏省宿迁市2013—2020学年高二化学(苏教版)第二学期期中模拟试题.docx

高二化学其次学期期中模拟试卷（试卷满分：120分；考试时间：100分钟）第I卷（选择题，共40分）相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．上升温度活化能降低2．下列说法不正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋3．对于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4.下列说法正确的是（）A．放热反应肯定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，肯定是△H>0、△S>05．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol·L－1·min－1B．ν(B)=0.3mol·L－1·min－1C．ν(C)=0.9mol·L－1·min－1D．ν(D)=1.1mol·L－1·min－16．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（）7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-H2B．Fe2++2e-FeC．2H2O+O2+4e-4OH-D．Fe3++e-Fe2+8.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可接受的方法是()A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是接受了牺牲阳极的阴极爱护法10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的挨次为（）A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分）11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸取的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．20012.某小组为争辩电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13．对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（）A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．生成2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的颜色不再变化时14．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥15.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条