试题-全国-2009_初中化学抓住“一”和“七”学习两课题学法指导.rar

初中化学抓住“一”和“七”学习两课题对于本单元的前两个课题，同学们若能抓住一条主线和七个要点进行学习，则能收到事半功倍的效果。一.抓住一条主线学习碳的单质物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C60虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。（1）金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。（2）石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极；片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂；碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。（3）木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。（4）C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。2.单质碳的化学性质由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中，碳原子既不易失电子，也不易得电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素。（1）热稳定性：在常温下，单质碳很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。（2）可燃性：在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，决定了碳可用作燃料。①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳。C+O2CO2。②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO（3）还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。例如：C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑二.抓住七个要点学习二氧化碳的实验室制法1.常用药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。注意事项：（1）不能用碳酸钠代替大理石或石灰石。因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制。而大理石或石灰石与稀盐酸的反应速率适中，且易获得，价格低廉。（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。（3）不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为硫酸与大理石反应，会生成微溶性的硫酸钙，覆盖在大理石表面，使大理石与酸脱离，导致反应很快停止。2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.实验装置：甲乙（1）发生装置（图甲）：由反应物的状态（固体与液体）和反应条件（常温）决定。（2）收集装置（图乙）：由气体的溶解性（能溶于水）、密度（比空气大）决定。（3）注意事项：①发生装置宜用锥形瓶、广口瓶等，而不宜用试管。因为大理石与稀盐酸反应较剧烈，同时产生大量的泡沫，如果用体积较小的试管，往往造成液体和泡沫随气流通过导管进入集气瓶，所以要选用体积较大的锥形瓶或广口瓶。②发生装置中的长颈漏斗下端的管口必须伸到液面以下，而伸入容器内的导管则稍微露出橡皮塞即可。长颈漏斗下端的管口伸入液面以下，一方面可防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；另一方面可调节容器内部的压强，防止反应过猛炸裂容器。而容器内的导管若伸入太长，则不利于气体的导出，所以容器内的导管一般以稍微露出橡皮塞为宜。4.操作步骤：查（检查气密性）；装（先装大理石，后装稀盐酸）；收（收集二氧化碳）。5.收集方法：向上排空气法。注意事项：收集CO2时，导气管要伸到接近集气瓶的底部。这样能彻底排尽集气瓶内的空气，使收集到的CO2更纯净。6.检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。7.验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。