试题-全国-2009_九年级化学期末复习与检测.rar

用心爱心专心期末复习与检测一、重点聚焦1、重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。2、物质构成的奥秘：分子、原子、离子、元素3、化学用语：元素符号、化学式、化合价、化学方程式（掌握含义及其书写）4、基本概念和理论：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（中和反应）；质量守恒定律；催化剂；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物；溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。5、化学计算：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算二、知识网络三、方法整合类型一、考查基本概念和基本理论本部分内容包括两种变化的判断、质量守恒定律、化学方程式、反应类型等知识；这部分内容是中考的重点内容；对于这部分内容主要是深刻理解各概念的含义，做到能正确应用；题型为选择题、填空题、探究题等。例题1、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用图34-1所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。（1）请写出该反应的化学方程式________；（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）Cl-溶溶不溶不（3）请你帮助他们完成下面的探究[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？________。[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式________；②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：________。【思路点拨】认真审题，弄清题意，并且要善于挖掘题设条件“敞口容器”，是导致氢氧化钠变质的原因；能利用题中提供铜盐溶解性表判断变质产生的碳酸钠能和哪种物质反应。然后根据氢氧化钠的性质及题目所给信息解决问题。【解析】本题是以探究质量守恒的实质，和设计实验确定氢氧化钠是否变质作为落脚点进行命题的，考查知识有化学方程式书写、实验报告设计、质量守恒的原因等。解题的关键是抓住NaOH在空气中变质后一系列物质的性质。NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CuSO4反应生成CuCO3沉淀，可以用Na2CO3与稀盐酸[或Ca（OH）2溶液等]反应生成二氧化碳气体（或CaCO3沉淀）来确定氢氧化钠是否变质；无论反应物是否变质，反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变，因此还是符合质量守恒定律的。【答案】（1）2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（3）向氢氧化钠溶液中加入盐酸（或稀硫酸）有气泡产生变质①Na2CO3＋CuSO4＝Na2SO4＋CuCO3↓②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。反应前后元素的种类、质量均不变碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体逸出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物均存在于烧杯中等合理答案。【总结升华】认真审题，弄清题意，充分利用题目所给信息，再联系所学知识的解题的关键。举一反三：【变式1】下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）【变式2】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（）A．只含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定类型二、考查物质的构成及化学用语本部分内容包括物质的简单分类、构成物质的粒子及原子的结构、元素及元素符号、化学式及化合价、化学式的有关计算等知识点。本部分内容考查的比较简单；题型多为选择题、填空题等。例题2、图34-2是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。请根据此表，回答下列问题：（1）加碘盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是________；（3）KIO3的相对分子质量为________，其中钾、碘、氧的原子个数比为________；（4）KIO3中碘元素的质量分数为________（精确到0.1％）；（5）我国食用盐中加碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g（精确到0.01）。【思路点拨】本题考查的是物质的分类及有关化学式的计算，正确理解混合物、纯净物的定义，掌握化学式有关计算的基础知识是解决本题的关键。【解析】加碘盐至少含有两种物质：氯化钠和碘酸钾，故是混合物；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的和；原子个数比即为化学式中元素符号右下角的数字之比；碘酸钾中碘的质量分数为：碘的相对原子质量与碘酸钾的相对分子质量之比；碘酸钾的质量等于碘的质量0.035g除以碘酸钾中碘