2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题十七氮及其化合物-.docx

专题十七氮及其化合物真题考点·高效突破考点一:氮及其氧化物【真题题组】1.AC洗气瓶排列挨次有6种,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,则发生反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO2+H2O+NaNO3,这时出来的气体有CO、NH3,后面的2个洗气瓶无论挨次怎样,最终的气体为CO;若第一个洗气瓶装水,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论挨次怎样,最终的气体为CO、NO;若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论挨次怎样,最终的气体为CO、NO。综上所述,A、C项正确,B、D项错误。2.BA项,NO2通入FeSO4溶液中生成HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;B项,CO2与CaCl2溶液不反应,无现象;C项,NH3通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3白色沉淀;D项,SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4白色沉淀,故选B。3.A可以假定该氮氧化合物的化学式为NxOy,依据2NxOy+2yCu2yCuO+xN2,以及题中数据可知:反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到x=1,因此只有A选项符合题意。4.解析:(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO。(2)①依据能量变化示意图可知,反应物1molN2(g)和1molO2(g)键能总和为(945+498)kJ·mol-1,生成物2molNO(g)键能总和为2×630kJ·mol-1,再依据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1。②温度上升,化学平衡向吸热反应方向移动,平衡常数增大。(3)①空气不足,尾气中NO被CO还原成N2,则CO被氧化生成CO2,2NO+2CON2+2CO2。②金属氧化物吸取NOx生成盐的力气不同,本质缘由是金属性不同。12Mg、20Ca、38Sr、56Ba属于第ⅡA族元素,按从上到下的挨次,原子半径渐渐增大,失电子力气渐渐增加,金属性渐渐增加,最高价氧化物属于碱性氧化物,碱性增加,吸取非金属氧化物生成盐的力气增加。(4)①原电池中阴离子移向负极,所以NiO电极为负极,Pt电极为正极,发生还原反应;②NiO电极上反应:NO-2e-+O2-NO2。答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②Mg、Ca、Sr、Ba为第ⅡA族元素,按从上到下挨次,原子半径渐渐增大(4)①还原②NO+O2--2e-NO25.解析:(2)气液逆流接触可以使气体与吸取液充分接触,吸取更加完全。由于用的是石灰乳,反应后经过滤会得到未溶解的Ca(OH)2,可循环使用。(3)NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O,若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,NO不能被完全吸取,排放的气体会污染大气;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,NO2过量则会发生反应:4NO2+2Ca(OH)2Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O,导致产品中混有较多的Ca(NO3)2。(4)依据氧化还原反应规律,另一种产物应当是氮元素价态上升的物质,只能是NQUOTE,则离子方程式为:3NQUOTE+2H+NQUOTE+2NO↑+H2O答案:(1)QUOTE(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸取Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量上升产品Ca(NO2)2中的Ca(NO3)2含量上升(4)3NQUOTE+2H+NQUOTE+2NO↑+H2O考点二:氨、硝酸【真题题组】1.D密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸物质的量浓度c(HNO3)=QUOTEmol/L=14.0mol/L,B正确;50mL这种硝酸物质的量为n(HNO3)=50×10-3L×14.0mol/L=0.70mol,QUOTECu2+、Mg2+、H+沉淀Cu2+、Mg2+消耗的NaOH为n(NaOH)=n(OH-)=QUOTE=0.06mol,则合金物质的量n(Cu)+n(Mg)=n[Cu(OH)2]+n[Mg(OH)2]=QUOTEn(OH-)=0.03mol,设合金中有xmolCu、ymolMg,QUOTE⇒QUOTEx∶y=2∶1,A正确;设混合气体中有NO2amol、N2O4bmol,则由气体体积和电子守恒有QUOTE⇒QUOTE(NO2)=QUOTE×100%=80%,C正确;当加入的NaOH与显酸性的HNO3及剩余