试题-全国-2007_跳出溶质质量分数计算的误区.rar

用心爱心专心119号编辑1跳出溶质质量分数计算的误区连泽仁王立强http://www.dearedu.com在解答溶液质量分数计算题的过程中，由于有的同学概念不清，审题不细，思考不全面，忽视题目中的隐含条件等原因，常常陷入溶液质量分数计算题的误区，结果产生种种错误。为避免“重蹈覆辙”，现将溶液质量分数计算的常见错误归纳分析如下，提请同学们注意，以跳出溶液质量分数计算的误区。误区一：忽略了溶液中还有未溶解的溶质例1.60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，在该温度下，将8g硝酸钾放入5g水中，搅拌均匀后，求所得溶液的溶质质量分数。错解溶液中溶质的质量分数为：错解分析：硝酸钾在60℃时的溶解度为110g/100g水，据此可知5g水中仅能溶解5.5g硝酸钾，小于加入的8g。正解设60℃时5g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x解得x=5.5g因此，该溶液是有未溶解溶质存在的饱和溶液，故溶液中溶质的质量分数为：例2.某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水并保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（）A.B.31.6%C.D.错解答案有A，C，D。错解分析：本题在中考化学考试中，是得分率很低的一道选择题。得分率低的原因是考生概念不清，对溶质、溶质质量分数概念的理解不够，而外面各类复习资料中也无此类型试题，过去没有见过，故此题的考查，能考查出考生真正对化学知识的理解与应用。在某温度下，100g饱和硝酸钾溶中含硝酸钾31.6g，则该温度时，饱和硝酸钾溶液中最多溶解硝酸钾为3.16g。说明4.4g硝酸钾晶体在该温度时未完全溶解在5.6g水中，这里将4.4g硝酸钾全部作为溶质质量显然是错误的。正解因，说明一定温度下，4.4g硝酸钾晶体未完全溶解在5.6g水中，故此溶液中溶质的质量分数为31.6%。应选B。误区二：忽略了题中所包含的隐藏条件例3.在30%的硝酸钾溶液中加入6g硝酸钾和18g水，所得溶液的溶质的质量分数是（）A.等于30%B.小于30%C.大于30%D.无法确定错解答案选择D。错解分析：本题因没有给出30%的硝酸钾溶液质量，使同学们感到难以下手，当再加入6g硝酸钾和18g水后，其混合溶液的质量分数更难以得知，故误选D。正解其实，本题的关键是要先判定6g硝酸钾在18g水中是否能全溶，然后据此即可推断答案。计算结果小于30%，说明6g硝酸钾能全部溶解在18g水中，30%和25%的两种硝酸钾溶液互相混合后，所得溶液的溶质质量分数一定小于30%，故答案选B无疑。误区三：忽略了操作前后溶液的组成变化例4.30℃时，在200g硝酸钾溶液中溶解20g硝酸钾或蒸发43.7g水，均可使溶液恰好达到饱和，则原溶液的溶质质量分数是（）A.24.6%B.45.8%C.34.5%D.10.9%错解30℃时硝酸钾的溶解度为：水设原溶液中含硝酸钾的质量为x解得x=69.1g原溶液溶质的质量分数为：因此答案选C。错解分析：此题是溶解度与溶质质量分数的综合运算。上述的比例式：虽然正确，但忽略了求出的x是饱和溶液中含有的溶质，并非是200g溶液中含有的溶质，因此错误。正解设原溶液中含硝酸钾的质量为x解得x=49.1g原溶液溶质的质量分数为：所以答案应选A。误区四：液体混合时，忽略了液体体积不具有加和性例5.欲配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少mL？错解设需要98%的浓硫酸的体积为xx=29.7mL需水的体积为错解分析：液体混合时，体积不具加和性，只有质量才具有加和关系。正解：上述浓硫酸的体积计算正确。而需水的体积应除以密度：误区五：忽略了结晶水合物溶解于水后，溶质是不含结晶水的无水化合物例6.把10g胆矾（）溶于90g水中，求所得溶液的溶质质量分数。错解：所得溶液的溶质质量分数为：错解分析：胆矾是结晶水合物，错解的原因是忽视了胆矾溶于水后，结晶水变成了溶剂这一隐含条件，错误地把胆矾完全当成溶质。溶质应是无水硫酸铜。这里要注意，结晶水合物溶解于水后，溶质是不含结晶水的无水化合物。正解：10g中含有的质量是：所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：误区六：将能与溶剂反应的物质，直接作为溶质计算例7.将3.1g溶于96.9g水中形成溶液，试求所得溶液的溶质质量分数。错解：所得溶液的溶质质量分数为：错解分析：溶于水时与化合生成NaOH，这一隐含条件不可忽略，反应后的溶质是NaOH而不是。正解：设3.1g化合生成NaOH的质量为x62803.1gxx=4g所得溶液