学案-河北-2018_河北省秦皇岛市青龙满族自治县九年级化学下册 第九单元 溶液学案（无答案） 新人教版.doc

1溶液学习目标知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。难点：理解溶解度意义，会做相关习题。使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。课前使用。自主学习问题学法指导一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指____________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量=（）+（）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液（）是浓溶液②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类）②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（）四、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数=╳100%3、溶液的配制：步骤______仪器____学生积极参与，认真思考，实现自我认真完成导学卡，不记得的地方参考课本理解记忆小结：通过自主学习，你还有哪些知识点未掌握？和组内同学讨论解决掉吧！探究性问题方法点拨溶解度曲线SA例：N80·（1）t3℃时A的溶解度为B（2）P点的的含义CP·（3）N点为t3℃时A的（）溶液，可通过（）（）（）的方法使其饱和。tt3t2t10（4）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是（）。（5）从A溶液中获取A晶体可用（）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（）的方法获取晶体。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。仔细读题，好好理解溶解度的概念后填空。小结：探究性问题是不是比较有挑战性呢？你挑战成功了吗？里面涉及的知识点有那些呢？达标性问题自我反思例题：右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：N溶解度/g0t1t2t3AMBC1、M点表示的意义____________________________________。2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________。3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。4、如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷