2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(四.pdf

化学（四）参考答案

1～5DCADC6～10ABAAD11～14CBBD

1．D。
【解析】
A．二氧化硫有防腐作用，红酒中可以添加少量二氧化硫；
B．防弹装甲的材料主要有金属材料、陶瓷复合材料、高分子材料；
C．芯片的主要成分是硅；
D．砷化镓属于新型无机非金属材料。
2．C。
【解析】
A．N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能比C、O大；
B．电负性：O＞N＞H；
C．基态Cu的空间运动状态电子数等于原子轨道数，为15种；

D．NH中N与3个H相连，SO2－中S与4个O相连。
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3．A。
【解析】

BAg＋NHAg(NH)＋
．与3反应生成[32]；

C．Fe2＋与ClO－要发生氧化还原反应；

D．Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀。

4．D。
【解析】
A．煤的干馏是化学变化；
B．SO与Ba(NO)反应生成BaSO沉淀；
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C．单质硫一般用二硫化碳清洗，不用稀硝酸；
D．AlCl溶液加热促进水解，生成Al(OH)和HCl，HCl挥发又促进水解，最后Al(OH)灼烧得到AlO。
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5．C。
【解析】
A．HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥HI；
B．Cl与NaBr反应后，可能有剩余，剩余的Cl可继续与KI反应，无法确定生成的I是否来自Br与KI的反
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应，也就无法确定Br与I的氧化性强弱；
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C．二氯甲烷、三氯甲烷的沸点不同，可以通过蒸馏分离；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，直接滴入NaOH溶液中会生
成沉淀。
6．A。
【解析】
A．CO中C原子是sp杂化，其中的σ键是C原子的sp杂化轨道与氧原子的p轨道形成的，所示过程②中有
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p-spσ键的断裂；
B．催化剂不能降低反应的热效应；
C．催化剂可以增大反应速率，但不能改变平衡转化率；
D．p-pπ键是p轨道肩并肩形成的。
7．B。
【解析】
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A．Ce4＋位于晶胞顶点和面心，所以Ce4＋个数为8+6=4，O2－位于晶胞体内，所以O2－个数为8，该物质的
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化学式为CeO；
2
131
B．O2－与Ce4＋最近距离为晶胞体对角线的，即晶胞边长的，O2－与O2－的最近距离为晶胞边长的，所以
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O2－与Ce4＋的距离最近；

C．Ce4＋配位数为与其距离最近且等距离的O2－的个数，如图所示，Ce4＋配位数为8；
D．CeO是离子化合物，该晶体是离子晶体。
2
8．A。

【解析】
B．中间产物的结构简式为；

C．Ⅰ和Ⅲ都含有酚羟基，不可用FeCl溶液鉴别；
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D．Ⅱ不能与NaOH溶液反应。
9．A。
【解析】
A．该超分子加热融化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力；

B．该超分子中C原子有sp2杂化和sp3杂化；

C．该超分子中－CH中心原子C和－NH中心原子N均为sp3杂化，但N有一对孤电子对，所以∠HNH小些；
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D．该超分子由两个极性分子聚集而成。
10．D。
【解析】W为周期表中非金属性最强的元素，W是F；M原子序数大于F，又为＋1价，M为Na；Z的最高正
价与最低负价的代数和为2，Z原子序数大于Na，Z为P。
AZHPOHPO
．的最高价氧化物对应的水化物是34，34不是强酸；
BNaNaO
．常温下，在空气中容易被氧化生成2；
CFNaF
．2单质不可电解溶液制得；
D．核外电子数相同的离子，原子序数越小半径越大。

11．C。
【解析】
A．加水稀释，HX的pH变化大，HX酸性强于HY，电离常数：HX＞HY；

B．a、c点为酸性溶液，a点溶液中c(H＋)大于c点溶液中的c(H＋)，溶液中水的电离程度：a点＜c点；

c(HX)c(OH)c(HX)c(OH)c(H)K
C．w，保持不变；
c(X)c(X)c(H)K
a
D．a点，HY的浓度大于HX的浓度，由于最初所取溶液体积相同，b点消耗NaOH的量多。
12．B。
【解析】
A．NaSiO溶液加入稀盐酸生成硅酸，试管里出现凝胶，说明盐酸酸性比硅酸强，但HCl不是最高价含氧酸，
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不能比较出氯的非金属性比硅强；
C．配制银氨溶液时，向1mL2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，本题中该实验
的现象应该为无明显现象；
DKIIKIO
．惰性电极电解氯化铜溶液阳极产生氯气，氯气可以使先变成2再变成3，所以试纸先变蓝后褪色，利
用了氯气的氧化性，氯气没有漂白性，有漂白性的是HClO。

13．B。

【解析】由2SO2－－2e－＝SO2－可知，a为负极，b为正极。
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A．a为电源的负极；
B．由于d是阳极，阳极HO失电子生成O；
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C．离子交换膜最好选用阴离子交换膜，因为右侧消耗SO2－，用阴离子交换膜，