制取氢气_.doc

《制取氢气》教学设计
教学目的1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项2、理解置换反应概念及应用。3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-教学重点1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作2、学会氢气检验和验纯教学难点复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。阅读课本回答下列问题：一、制取氢气的药品：（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：化学反应方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑强调反应的速度和制取氢气的药品：以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在许多化学反应里当作一个整体。置换反应：定义：注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。二、反应原理Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑三、仪器装置见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）四、收集方法：根据氢气的物理性质排水法和向下排空气法收集五、检验及操作：点燃：发出淡蓝色火焰六、验纯：七、注意事项：1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）2导气管稍露出橡皮塞。3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）4、点燃前应先检验氢气的纯度。小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-