（复习）第四单元物质构成的奥秘.doc

第四单元物质构成的奥秘知识点一、物质的微粒性1．了解物质是由粒子构成的，了解分子、原子和离子都是构成物质粒子。2．理解分子、原子、离子等概念。3．了解分子的主要性质。4．能用微粒的观点解释某些常见现象。二、原子的构成1．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。2．知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。3．知道原子结构示意图。三、原子与分子、离子的关系和相互转化1．知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；原子在化学反应中不可再分。2．知道原子通过核外电子的得失，可以形成阴、阳离子。3．知道带电的原子团也是离子。四、核外电子在化学反应中的作用1．初步认识核外电子是分层排布的。2．了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切的关系。五、常见元素1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2．记住一些常见元素的名称和符号。3．了解元素符号表示的意义。六、元素简单分类1．知道元素的简单分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。2．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(限1～18号元素)。七、常见元素的化合价：能说出常见元素和根的化合价。八、化学式1．了解化学式的含义。2．能用化学式表示某些常见物质的组成。3．能应用元素化合价推求化合物的化学式。4．能应用化合物的化学式推求元素的化合价。九、相对质量1．知道相对原子质量。2．知道相对分子质量。十、有关化学式的计算1．会利用相对原子质量计算相对分子质量；2．会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算：⑴计算化合物中各组成元素间的质量比；⑵计算化合物中某组成元素的质量分数；⑶计算一定质量的化合物中某组成元素的质量。3．能看懂某些商品标签上标识的物质成分及其含量，并能进行相关计算。知识网络知识再现构成原子的粒子电性相互关系质子带1个单位正电荷⑴原子内：核电荷数核内质子数核外电子总数⑵原子内，质子数与中子数相等⑶每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836相对原子质量＝质子数＋中子数中子不带电电子带1个单位负电荷分子和原子分子原子定义分子是保持物质的最小粒子的最小粒子基本性质①体积和质量都；②都在不停地；③分子、原子间都有构成分子由构成原子由、、构成区别分子在变化中再分原子在变化中再分共同点都是构成物质的粒子运用⑴解释气体扩散(分子运动的结果)，物质三态转化、热胀冷缩现象(分子间隔变化的结果)，两物质混合后体积变小(分子间有间隔)等等⑵区别⑶解释本质(分子构成的物质)相对原子质量：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比值。核外电子的排布⑴第一层最多排2个电子⑵第2层最多排8个电子⑶最外层电子数不超过8(只有1层电子层不超过2个电子)⑷各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)离子定义带电荷的原子或原子团形成原子阳离子⑴核内质子数＞核外电子数⑵离子所带电荷数＝原子失去电子数原子⑴核内质子数＜核外电子数⑵离子所带电荷数＝原子得到电子数表示方法在元素符号或原子团的右上角，标出离子所带电荷数及电性，如：钠离子，镁离子，氯离子，铝离子，硫酸根离子，亚铁离子，铁离子，铵根离子，碳酸根离子，氢氧根离子，硝酸根离子，铜离子，银离子。构成的物质离子化合物(如NaCl、MgCl2等)原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般是是1～3易最外层电子发生化学反应元素的性质，特别是化学性质与元素原子的电子数关系密切非金属元素一般≥4(氢为1)易电子稀有气体元素8(氦为2)不易得到电子(常称为稳定结构)发生化学反应原子与离子的比较原子离子阳离子阴离子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数＝核外电子数核电荷数＞核外电子数核电荷数＜核外电子数电性不显电性带正电荷带负电荷举例Na、ClNa＋Cl－结构示意图特点NaClNa＋Cl－比相应原子少一个电子层电子层数不变与稀有气体元素原子的电子层结构相同，稳定相互转化阳离子原子阴离子化学式定义用元素符号和数字表示物质组成的式子意义⑴表示一种物质，如，CO2：⑵表示组成物质的元素种类，如，CO2：⑶表示构成物质的一个分子，如，CO2：⑷表示一个分子中的原子构成情况，如，CO2：注意由于纯净物才有一定的组成，因此纯净物才有一定且唯一的化学式化合价规律及其应用定义化合价表示原子之间相互化合的数目规律⑴化合物中元素正负化合价代数和为⑵单质中元素的化合价为⑶化合物中，氢元素通常显价。氧通常显价⑷化合物中，金属元素通常显，非金属元素通常显⑸原子团的化合价等于组成元素化合价的⑹有的元素有可变化合价提示化合价用＋n或－m标在元素符号或原子团的，如：；离子所带电荷数用n＋或m－标在元素符号或原子团的，如：。有关化学式的计算类型举例计算相对分子质量(符号为Mr