量子力学对原子核外电子运动状态的描述.pptx

量子力学对原子核外电子运动状态的描述[基础·初探]教材整理1原子轨道1．电子层2.能级在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。3．原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况4．自旋运动状态处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“↑”和“↓”表示。练习：(1)离核越近的电子，能量越低。()(2)第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道。()(3)每个轨道容纳的2个电子自旋方向不固定。()(4)n＝2时，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道。()教材整理2原子轨道的图形描述和电子云1．原子轨道的图形描述(1)对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。(2)方法：用直角坐标系标注。(3)意义：表示原子轨道的空间分布。(4)形状：s轨道球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形(∞)。2．电子云(1)概念：描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形。(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。思考：电子云中的每一个小点就是一个电子，对吗？[合作·探究]原子核外电子运动状态的探究[探究背景]多电子原子如氧原子，电子的运动区域不同，其能量不同，而且电子的运动轨迹也不同。[探究问题]1．多电子原子中，电子的运动区域与其能量的高低之间有何关系？2．不同电子层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？[核心·突破]1．电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：2.不同原子轨道能量大小的关系：3．s轨道为球形，p轨道为“∞”形，并不是说s能级电子绕核做圆周运动，p能级电子绕核做“∞”形运动。4．电子云图中的一个小黑点，不代表一个电子。5．离核越近，电子在单位体积内出现的概率越大。