中考化学复习卷：实验探究题.doc

2014年中考化学复习卷：实验探究题（教师版）

2014年中考化学复习卷：实验探究题（教师版）

一.解答题
1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是_________，理由是（从环保、操作等角度分析）_________．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO；②该气体是O2；
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．_________．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
操作步骤实验现象结论【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为_________；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为_________；
78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
实验内容：
编号实验内容实验现象实验结论1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用2取0.2gMnO2加入5mL_________（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，放出热量，持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无_________实验分析：
（1）完成表中的填空内容：a_________、b_________；
（2）实验2的目的是_________；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是_________；
查阅资料：
Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158、O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的质量为_________；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为_________；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是_________．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

3．（2009•烟台）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是_________．
反应的化学方程式为：
_________．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象_________实验三__________________二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_________．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_________；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：_________．

4．【实验探究题】
某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰．
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质．
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质．
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜．
【进行实验】
实验步骤和方法实验现象实验结论实验