试题-全国-2010_中考化学 酸和碱的性质及用途.rar

专题二酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。●初步认识中和反应以及中和反应的应用。●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl==H++Cl-H2S04==2H++S042-化学性质1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥．农药．火药．染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0HCa(OH)2俗名火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈腐蚀性化学性质（通性）(1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H202NaOH+SO2==Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2NaOH+Si02==Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02==CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2C03==CaC03↓+2NaOH(土法制碱)用途化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等4．酸和碱的通性酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH-5．复分解反应①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。②表达式：AB+CD→AD+CB③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应6．中和反应⑴中和反应①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应②属于复分解反应类型中的一种③实质：H++OH-＝H2O⑵中和反应的应用①医药卫生②改良土壤的酸碱性③处理废水④调节溶液的酸碱性例题解析【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加