氮及其化合物---教师版.doc

第三节氮及其化合物
班级姓名学号制卷：张强审核：瞿正东审批：2011-5-20
【高考目标定位】
考纲导引考点梳理1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。
2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。1、N2、NO、NO2、NH3铵盐的性质
2、氨气的制法，NH4+的检验
3、HNO3的强氧化性。一、氮气及氮的氧化物
*氮的固定：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
N2NOCONO2结构式N≡N————C≡O————物
理
性
质颜色无色无色无色红棕色状态气体气体气体气体气味无味无味无味刺激性毒性无毒有毒有毒有毒密度比空气略小比空气略大比空气略小比空气大溶解性不溶于水不溶于水不溶于水能与水反应收集
方法排水法必须排水法排水法必须向上排空气法化
学
性
质与H2
反应————————————与O2
反应2NO+O2=2NO2CO+O2=CO2————与水
反应————————————3NO2+H2O=
2HNO3+NO对环境的影响————形成酸雨————形成酸雨

思考：（1）将NO2和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO2和O2的体积比应是多少？
3NO2+H2O=2HNO3+NO①
2NO+O2=2NO2②
①×2+②
4NO2+2H2O+O2=4HNO3

（2）将NO和O2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和O2的体积比应是多少？
2NO+O2=NO2①
3NO2+H2O=2HNO3+NO②
①×3+②×2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3

【练一练】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中O2的体积是（）
①1.2ml②2.4ml③3.6ml④4ml
A、①④B、②③C、①③D、②④
二、氨
1、结构与物理性质
电子式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性H—N—H
│
H三角锥形sp3比空气小刺激性气味极易溶与水（1:700）易液化，可作致冷剂2、化学性质
（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
氨水的成分有：NH3·H2O、H2O、NH4+、H+、OH—
（2）与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl
将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象有大量白烟
（3）与CO2等酸性氧化物反应：2NH3+CO2（不足）+H2O=（NH4）2CO3
NH3+CO2（足量）+H2O=NH4HCO3
（4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液
被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液有红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液有白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCuSO4溶液先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（4）NH3的还原性
氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
NH3与CuO反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
NH3与Cl2反应2NH3（少量）+3Cl2==N2+6HCl8NH3（足量）+3Cl2==N2+6NH4Cl
（5）制法：
工业制法：N2+3H22NH3
实验室制法：
原理△
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置固体+固体→气体收集向下排空气法，收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。干燥碱石灰验满方法（1）湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理H2O，注意防倒吸*其他方法：
A、加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑+H2O
B、浓氨水中加固态碱：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

（6）喷泉实验
①喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差
②喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。
③中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂
气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是()
A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2O