江苏省南通中学2009—2010学年度第二学期期末考试.doc

江苏省南通中学2009—2010学年度第二学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题（49分）
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18gD2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥0.1molOH－含NA个电子
⑦1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
A．①⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑦
5．下列除去杂质的方法（括号内的为杂质）错误的是
①CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液②SiO2（Al2O3）：足量的烧碱溶液
③Fe2(SO4)3（FeSO4）：足量氯气④MgCl2（AlCl3）：过量氨水
A．①②③④ B．①②C．③④ D．①④
6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—
B．c(HCO3－)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—
C．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+
D．酸性溶液中：ClO—、S2—、SO32—、Na+
7．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L—1和bmol·L—1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A．2w1=w2 B．2w2>w1C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3+CO32—+2H2O
C．磁性氧化铁和稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32—+6H++2MnO4—==5SO42—+2Mn2++3H2O
9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别用酒精灯加热这两种固体，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钡溶液
D．分别在这两种固体中，加入等体积的稀盐酸
11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L—1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

AB

CD
12．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硝酸（设还原产物只有NO），另一份加入足量烧碱溶液，同温同压下产生的气体体积比为3