试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 金属.doc

1金属知识链接考点1、金属材料1．几种重要的金属(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料__制成的，金属材料包括_纯金属__和它们的_合金__。(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_金属光泽__，密度和硬度较_大__，熔沸点较_高__，具有良好的_延展性__和_导电性__、_导热性__，在室温下除_汞__为液体，其余金属都是固体。(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途__，当然还需考虑_价格是否便宜__、_资源是否丰富__、_外形是否美观__、_使用是否便利__、_废料是否易于回收__和_对环境的影响__等多种因素。2．合金(1)合金是在金属中加热熔合某些_金属__或_非金属__，形成的具有_金属__特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成__改变会使其_性质__发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。(2)铁合金主要包括_钢__和_生铁__，它们的区别是_含碳量__不同，生铁含碳量为_2%～4.3%__，钢的含碳量为_0.03%～2%__，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高__、_密度小__、_可塑性好__、_易于加工__、_机械性能好__等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。考点2、金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al＋3O2===2Al2O3__；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO__；铁在氧气中燃烧：_3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4__。(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__；铁和稀盐酸：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属与盐溶液的反应，例如：铁和硫酸铜：_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。2._一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应__叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_H2、C与CuO反应__既是置换反应又是还原反应，_CO与CuO__则只是还原反应，而不是置换反应。考点3、金属的活动性顺序)1．金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。2．应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_前__，它的活动性就越_强__；(2)位于_氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液__中置换出来(除K、Ca、Na)。注意：①金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；②浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；③金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。中考链接一、选择题1．(2015，广州模拟)下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值2．(2015，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(B)A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强3．(2015，深圳)下列说法错误的是(B)A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金4．(2015，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是(C)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．(2015，宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、