试题-全国-2009_初中化学金属活动性顺序之突破专题辅导.rar

用心爱心专心金属活动性顺序之突破金属活动性顺序是初中化学知识的重点之一，同时它又是一个学习难点。为了帮助同学们学好这一重点、难点，现将该部分知识总结如下。一、理解一个内涵金属活动性顺序的内容：金属活动性由强到弱由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au；能跟酸发生置换反应的金属，其活动性一定比氢（H）强；能把金属从其盐溶液中置换出来的另一金属，其活动性一定比盐溶液中金属的活动性强。二、熟记两个条件1．金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：（1）金属的位置要在氢（H）的前面。（2）酸应是非氧化性酸，如稀盐酸、稀硫酸等。注意：①硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；②铁与酸发生置换反应生成氢气的同时生成+2价的亚铁化合物。2．金属与盐溶液发生置换反应的条件：（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（2）该盐必须溶于水。注意：①由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在与金属化合物溶液反应时，它们先与水反应置换出氢气，因而不会置换出盐溶液中的金属；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。三、把握两个规律1．金属与盐溶液的反应规律：（1）不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。（2）同一金属与溶液中多种盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。2．用实验方法验证金属的活动性强弱的解题规律：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列。（2）选取试剂的步骤：①选取中间的金属，和两端的金属组成的盐溶液；②或选取两端的金属，和中间的金属组成的盐溶液。注意：选取铁的化合物时应选取可溶性的亚铁盐。