九年级化学化学方程式分类整理教案人教新课标版.doc

涉及到氧气的反应1、与金属单质：2Mg+O22MgO2Cu+O2Δ2CuO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42、与非金属单质2C+O22CO(氧气不足)2CO+O22CO2S+O2SO22H2+O22H2O4P+5O22P2O53、实验室制O22KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑4、分解生成O22HgOΔ2Hg+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑5、有机物的燃烧：CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O金属通性：1.金属+O2==金属氧化物2.金属单质+酸==盐+H2↑（酸是非氧化性酸，即盐酸、稀硫酸；金属为位于金属活动性顺序里（H）之前的）例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金属单质+盐==新盐+新金属单质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2+金属氧化物Δ金属单质+H2H2+CuOΔCu+H2OC+金属氧化物高温金属单质+CO22Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑CO+金属氧化物高温金属单质+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2酸的通性：1.酸与指示剂作用（酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色）2.酸+金属==氢气+盐（置换）3.酸+金属氧化物==盐+水（复分解）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4.酸+碱==盐+水（复分解）也叫中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.酸+盐==另一种酸+另一种盐（复分解）如果是碳酸盐和酸则有二氧化碳生成,其它盐和酸反应要有沉淀生成.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱的通性1.与指示剂作用（能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红）2.碱＋非金属氧化物==盐+水(碱必须是溶液；非金属氧化物(CO2、SO2、SO3）)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.碱＋酸＝＝盐＋水（复分解）4.碱＋盐＝＝另一种碱＋另一种盐（复分解）(碱和盐都必须是溶液,生成物一定至少要有一种是沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐的通性1.盐＋金属＝＝另一种金属＋另一种盐（置换）(盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属大)2.盐＋酸＝＝另一种盐＋另一种酸（复分解）3.盐＋碱＝＝另一种盐＋另一种碱（复分解）4.盐＋盐＝＝另一种盐＋另一种盐（复分解）(两种盐都必须是溶液,生成物一定至少有一种是沉淀)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl其他反应方程式：H2+Cl2点燃2HCl2Na+Cl2点燃2NaCl1C+CO2高温2CO木炭还原二氧化碳生成一氧化碳2CO2+H2O=H2CO3二氧化碳与水反应生成碳酸3H2CO3ΔCO2↑+H2O碳酸受热分解生成二氧化碳和水4Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验CO2的反应方程式5CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙6Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水、二氧化碳7CaCO3高温CaO+CO2↑工业煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳8CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO29CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钙(生石灰)和水反应生成氢氧化钙(熟石灰)10CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O检验H2O的存在11CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体遇水变成白色硫酸铜粉末12NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O硝酸铵与火碱反应生成硝酸钠、氨气和水13Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑铜绿（碱式碳酸铜）加热生成氧化铜、水和二氧化碳14NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解152Mg+CO2点燃2MgO+C镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳