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第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石无色，正八面体形状的体，是天然最——的物质。1、常温下，碳的化学性质————，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：

3、还原性：木炭还原氧化铜：
用于品，切割、钻探机的。石墨色，有金属光泽，不透明细鳞片状体，质——，有良好的—性、感常用于做极，芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等；活性炭、木炭具有强烈的性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的完全相同。
1、常温下的强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：
3、还原性：，应用：工业
现象：黑色粉末逐渐变成，石灰水变。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由和决定：
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用收集，密度比空气大用向排空气法，密度比空气小用向排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法
1）实验室制取二氧化碳所需要的药品是______________、______________。
2）反应原理：↑
3）制二氧化碳时反应物是___体和___体，反应______加热
4）气体收集方法：只能用收集
5）检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变________，证明是二氧化碳。反应原理：____________________
6）验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条__________________，证明已收集满二氧化碳。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
生石灰和水反应可得熟石灰：
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：、的气体,密度比空气,能溶于水,高压低温下可得固体
2、化学性质:
1)一般情况下不能,也不，不能呼吸
2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使色的试液变红，碳酸不稳定,易分解：
3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应
用于二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应。）
3、用途：灭火既利用其性质，又利用其性质。
干冰用于
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略，水。
2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质）
1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验）
H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。反应：
CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。反应：
2）有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
3）还原性：应用：工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成，石灰水变。
4、自然界中碳的循环
（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：的燃烧、呼吸
（2）大气中二氧化碳的消耗：的光合作用