试题-全国-2009_九年级化学酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图”知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学酸、碱、盐、氧化物知识小结“三表一图”人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物知识小结——“三表一图”（一）二.教学目的要求：1.熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。2.熟练掌握金属活动顺序表与常见物质溶解性表的使用。3.熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系，并能灵活运用该关系制取有关物质。三.重点、难点：物质分类的原则及反应规律。四.知识要点：（一）物质分类表物质：1.纯净物（1）单质：（2）化合物：①有机化合物②氧化物：③酸：④碱——按溶解性⑤盐2.混合物（二）溶解性表常见白色沉淀：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2蓝色沉淀：红褐色沉淀：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶。溶解性表的应用：判断复分解反应能否发生。（三）金属活动顺序表（四）酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律）17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：（分解反应）（分解反应）以上规律的应用：①可知某物质性质②某物质制法（箭尾）（箭头指向）③各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）【典型例题】[例1]下列反应能一步实现的是（）A.B.C.D.解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为难溶于水，不能直接与水化合生成；无法在生成的同时产生、或水，即复分解反应不能发生；无法通过置换反应变为；可以通过高温分解产生。答：选D。[例2]下列关于酸的叙述正确的是（）A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸B.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸C.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸解析：酸式盐KHSO4、NaHSO4均能电离出H＋，其水溶液呈酸性，但它不是酸，（注意，并不是所有的酸式盐的水溶液都呈酸性，如NaHCO3）所以A、C不正确。除酸外，CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水，故B也不正确。答：选D。[例3]既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）A.氯化钙溶液B.食盐溶液C.氯化铜溶液D.碳酸钾溶液解析：本题考查置换反应定义及发生复分解反应的条件，根据定义，盐溶液中的金属若在金属活动顺序表中排在锌之后，就可与锌发生置换反应；能与烧碱发生复分解反应，需有沉淀生成，所以应选氯化铜溶液。答：选C。[例4]在括号内填写反应物或生成物，完成化学方程式：（1）MgO＋（）＝MgSO4＋（）（2）NaCl＋（）＝NaNO3＋（）（3）Na2CO3＋（）＝NaOH＋（）（4）FeSO4＋（）＝（）＋Fe（5）CuSO4＋（）＝（）＋（6）K2SO4＋（）＝（）＋KCl（7）Zn+（）＝（）＋Cu（8）Na2SO4＋（）＝（）＋NaOH（9）MgCl2＋（）＝＋（）（10）CuSO4＋（）＝（）＋CuCl2解析：本题考查学生对单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律及反应发生条件的熟练掌握。（1）MgO（碱性氧化物）→MgSO4（盐），∵碱性氧化物＋酸→盐＋水，生成的是硫酸盐，∴应加入硫酸。（2）NaCl（盐）→NaNO3（盐），为引入硝酸根同时将氯离子沉淀，应加入硝酸银。（3）Na2CO3（盐）→NaOH（碱），∵盐＋碱→新盐＋新碱，∴应加入可溶性的碱，并且其阳离子能将碳酸根沉淀，∴应加熟石灰。（4）FeSO4（盐）→Fe（金属）∵盐＋金属（较活泼）→新盐＋新金属（较不活泼），∴可加入锌（镁、铝等）。（5）CuSO4（盐）→Cu(OH)2↓（碱）∵盐＋碱→新盐＋新碱，∴应加入可溶性的碱如NaOH、KOH等。（6）K2SO4（盐）→KCl（盐），盐制盐的方法很多，此题需要引入氯离子同时将硫酸根沉淀，应加入氯化钡。（7）Zn（较活泼金属）→Cu（较不活泼金属），∴可加入铜盐，如硫酸铜、氯化铜等。（8）Na2SO4（盐）→NaOH（碱）∴应加入可溶性的碱，并且其阳离子能将硫酸根沉淀，∴应加氢氧化钡。（9）MgCl2（盐）→Mg(NO3)2（盐），引入硝酸根同时将氯离子沉淀，应加入硝酸银。（10）CuSO4（盐）→CuCl2（盐），引入氯离子同时将硫酸根沉淀，应加入氯化钡。答案：（1）MgO＋（H2SO4）＝MgSO4＋（H2O）（2）NaCl＋（AgNO3）＝NaNO3＋（AgCl↓）（3）Na2CO3＋（Ca(OH)2）＝2NaOH