化学平衡演示文稿.ppt

第三节化学平衡
什么是可逆反应？什么是饱和溶液？即：溶解速率=结晶速率

达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0且正反应速率=逆反应速率一、化学平衡状态定义：二、化学平衡状态的特征①速率：v正=v逆
（即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率）

②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)
④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）
反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正≠V逆1.概念:浓度浓度对化学平衡的影响t2t2速率-时间关系图1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；
反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。思考：
注意：
⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。二、压强对化学平衡的影响：1.前提条件：V正=V逆正思考：对于反应
H2O+COH2+CO2

如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？正增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.正向移动A[同类变式]：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A．平衡向右移动
B．重新达平衡时D的体积分数增大
C．a+b＞c+d
D．重新达平衡时A的转化率增大注意温度对化学平衡的影响(P28)V正=V逆正三、温度对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加；
②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥使用了合适的催化剂
A①②B②⑤C③⑤D④⑥[同类变式]在一定条件下，
可逆反应xA+yBzC达到平衡。[同类变式]在一定条件下，
可逆反应xA+yBzC达到平衡。[能力提高]
例：在一个体积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定的条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。

（1）若再充入2molSO2和1molO2，则SO2的转化率将____，SO2浓度将____。1molO2和2molSO2，已达到平衡正