试题-全国-2018_2018届中考化学专项复习 溶液的浓度练习.doc

1溶液的浓度1．实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯2.向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%3.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%4.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是()A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶5.某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是()A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出6.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是()A．溶液的pH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变8.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是()A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为20%B．P点表示t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a＞b＞cD．70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g9.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是()温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出10.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C．t2℃时，将50g甲物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150gD．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是甲溶液12.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g。(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是。(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是。(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是。13.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量gNaCl，需加水mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。14.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为________g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。15.200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算：(1)生成氢气的质量。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)充分反应后所得溶液的质量。参考答案：1---11ABACDBBADAD12.(1)19%(2)9%(3)11%13.(1)7.542.5(2)往左盘继续添加氯化钠固体