试题-全国-2016_（江西专用）2016中考化学总复习 新题预测练11 溶液.doc

1新题预测练11溶液基础达标练1.下列饮品属于溶液的是()A.草莓酸奶B.蜂蜜豆浆C.碳酸水D.解析:溶液是一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。草莓酸奶和蜂蜜豆浆中含有小液滴,是乳浊液;碳酸水是碳酸溶于水形成的,属于混合物。答案:C蔗糖水(其他合理答案均可)2.下列物质溶解于水,溶液的温度无明显变化的是()A.浓硫酸B.蔗糖C.硝酸铵晶体D.解析:浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高;蔗糖溶于水,溶液温度变化不明显;硝酸铵晶体溶于水,会吸热,溶液温度降低。答案:B氯化钠(其他合理答案均可)3.最易洗净沾了油污的餐具的是()A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水答案:D4.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120B.溶质的质量分数为20%C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出解析:溶液中m(溶质)∶m(溶剂)=20g∶100g=1∶5;溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,饱和溶液升温后会变成不饱和溶液,但溶质的质量分数不变;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故降温后会有晶体析出。答案:D5.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息,判断下列说法正确的是()A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.16gC.40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液的温度,会析出溶质D.60℃时,向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌,固体完全溶解解析:从Ca(OH)2在不同温度时的溶解度表可以看出:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故选项A错误;由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液的温度,Ca(OH)2的溶解度变大,Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液,因此不会析出溶质,故选项C错误;60℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.11g,因此向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌,还有0.09gCa(OH)2不能溶解,故选项D错误。答案:B6.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%解析:根据稀释前后溶质质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%,故选A。答案:A7.某同学配制60g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品,回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为g,称量时,NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线处。下图中该同学观察方式正确的是(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析:(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为计算、称量、量取、溶解。(2)配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等。(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,求出溶质质量,即所需NaCl的质量为60g×5%=3g。用托盘天平称量药品时,药品应放在托盘天平左盘。(4)量取一定体积的水的操作为:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管缓慢加入,滴至刻度线处。读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,故应选A项。(5)若用C观察方式量取水的体积,读数偏大,但量取水的体积偏小,从而导致所配制溶液的溶质质量分数会偏大。答案:(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大8.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:图1图2(1)你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将C烧杯中的温度升温至50℃时,C烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。