试题-全国-2015_2015中考化学 常考易错点 专题二 水 溶液.doc

1水溶液易错清单1.对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。【例1】(2014·山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液中各部分性质相同C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】A.溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B.溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C.饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D.物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。故选B。【答案】B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。2.对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。【例2】(2014·四川遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.甲的溶解度比乙大B.20℃时50g水中最多能溶解30g甲C.t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体【解析】A.比较溶解度大小须确定温度,故错误;B.根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C.在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。故选C。【答案】C【误区纠错】此题易因忽视比较溶解度的先决条件是在一定温度下,而错选A。【例3】(2013·北京)a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示,取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是()。A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=cB.恢复至t2℃时,析出的溶质的质量a>b=cC.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液【解析】t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数a>b=c,故A正确;t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,说明在该温度下,等质量的水中,能溶解三种物质的质量a>b=c,所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后,恢复到原来温度时,析出晶体的质量a>b=c,故B正确;由于蒸发水之后,三种物质的溶液中都有晶体析出,所以所得溶液均为饱和溶液,故C正确;由于c物质的溶解度随温度减小而增加,所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液,故D错误。【答案】D【误区纠错】改变温度时,饱和溶液和不饱和溶液如何转化,要具体分析物质的溶解度与温度的关系。此题D选项中易因大多数固体物质溶解度随温度的降低而减小,而误认为若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液。3.由于对溶液的饱和与否忽视而出错。【例4】(2013·山东烟台)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()。A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【解析】t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同,所以要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃,故A正确;t2℃时甲物质的溶解度为50g,所以t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,所以形成的溶液中溶质的质量分数=×100%=33.3%,故B错误;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,故C正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故D正确。【答案】B【误区纠错】此题易错之处在于,B中根据公式计算溶液的溶质质量分数,把溶质质量看作了30g,忽视了30g甲物质在50g水中只溶解25g就形成了饱和溶液,剩下的5g甲