试题-全国-2007_溶液中考样题解析.rar

用心爱心专心119号编辑1溶液中考样题解析李良http://www.dearedu.com考点（一）：溶液及相关概念辨析例1.（06，哈尔滨）下列叙述正确的是（）。A.温度升高时，物质的溶解度增大B.凡是均一的、透明的液体就是溶液C.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D.20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%解析：本题考查溶液及相关概念的辨析。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度的升高而减小，极少数物质的溶解度随温度变化而变化不大，故A错；溶液是混合物，透明且均一的液体不一定为溶液，如水，故B错；饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，C正确；溶质的质量为36g，溶剂为100g，溶质质量分数应为：，故D错。答案：C思维误区：对溶解度受温度影响的变化情况、溶液的特征、溶液的浓稀与溶液的饱和不饱和的关系、溶质质量分数的概念等理解不深刻，容易造成本题的误选或多选。点评：本单元概念较多，善于抓住概念的内涵和外延，理清易混淆概念间的区别和联系，是解答概念类辨析题的重要方法。考点（二）：溶解度曲线例2.（06，盐城）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。A.c＞a＝bB.a＝b＞cC.a＞b＞cD.b＞a＞c解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用。曲线上的交点表示某温度下几种物质的溶解度相等，由此不难知道P点的意义。由曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多能溶解a物质50g，那么50g水中最多只能溶解a物质25g，因此，将30ga物质加入到50g水中最多形成（50＋25）g溶液。由曲线可看出：通过t2℃垂直于横坐标的垂线与曲线a的交点位置最高，与曲线c的交点位置最低，故t2℃时，溶解度c＜b＜a。t1℃时，根据饱和溶液的溶质质量分数，其溶质质量分数的大小关系为：b＞a＝c。当温度升高到t2℃时，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故溶质质量分数也减小，而溶液a、b没有变化。答案：（1）t1℃时，a与c的溶解度均为20g（2）不能（3）c＜b＜a（4）D思维误区：误区之一：不会查阅溶解度曲线，不能正确利用溶解度曲线图提供的多种信息。误区之二：计算溶液质量时，简单地将溶质质量和溶剂质量相加，将（2）回答成能形成80g溶液。实际上，溶质质量是溶液中已溶解溶质的质量，未溶解的那部分不能作为溶液中的溶质质量。误区之三：由于粗心大意，将（3）中a、b、c的溶解度按由大到小的顺序排列。避免出错的办法就是正确理解溶解度曲线的意义及题给信息，熟记相关知识，灵活解决有关问题。点评：近年来，溶解度曲线的有关知识是中考的必考试题。其考查主要从曲线上点的意义出题，包括曲线上的点、几条曲线的交点等，并从曲线的走向判断物质的性质或混合物的分离方法等，此外，相关计算也是考查的方式之一。考点（三）：溶液的配制例3.（06，长沙）为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是（）。A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水解析：本题考查溶液配制的相关知识。配制一定质量分数的生理盐水，可分为①计算；②称量；③溶解三个步骤，首先计算出所需溶质的质量和溶剂的体积，然后用天平称量NaCl的质量，用量筒量取水的体积，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌即可。可见，配制溶液不能只用托盘天平和量筒两种仪器，还需要烧杯、玻璃棒等，故A错；配制时需NaCl的质量为：，故B正确；需水的体积为：，而不是1000mL，故D错；配制生理盐水不能用粗盐，否则会使配制结果小于0.9%，同时因为粗盐中含有杂质，对病人有危害，对C错，所以答案选B。答案：B思维误区：由于不熟悉溶液的配制步骤，则易错选A。题中1000g是生理盐水（即食盐和水）的质量，而非水的质量，不明白这一点，易错选D。此外，配制溶液时要用纯物质，若含有杂质应选提纯。点评：溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生