《氧化还原反应》第一课时说课.doc

《氧化还原反应》第一课时说课各位尊敬的领导、评委老师们：你们好！我是来自辛屯中学的化学教师郭蜀萍。今天我要进行说课的内容是化学必修1第二章第三节氧化还原反应（第1课时）。我准备从三个方面展开说明：一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。一、说教材分析1、地位和作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。2、教学目标与重难点根据大纲要求，参照现有的知识水平和理解能力，我制定了以下的教学目标：知识目标：（1）是学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围；（2）使学生学会运用化合价和电子转移的观点来判断、分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解；能力目标：培养学生探究问题的能力；情感、态度与价值目标：（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。学情分析学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。二、说教法、学法教法：为了突出本课时的重点，突破难点，我采用的方法是（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。（2）复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析碳跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。（3）课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。具体方法如下：1提问法：以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。2讲授法：以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。2口诀法：讲课时运用口诀，简化记忆。学法：1思考法：学生在已有的知识基础上，在老师提出的问题指引下，积极思考，自主探究。2反思发：学生通过对问题的总结、反思，得出规律和结论。3讨论法：引导学生积极参与，合作探究。三、说教学程序[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡发光[问题]知道它们的原理吗？由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。[复习旧知][问题]在C+2CuO=CO2+2Cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征？[投影]例证1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化还原反应）例证2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（氧化还原反应）点燃例证3：2Na+Cl22NaCl（氧化还原反应）例证4：H2+Cl22HCl（氧化还原反应）例证5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O（非氧化还原反应）例证6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应）通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。[追问]能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化？[实验探究]实验1：将锌片插入CuSO4溶液中实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入CuSO4溶液中[问题]1.观察实验现象，并写出反应方程式。2.实验2中电流产生的原因？为何有源源不断的电子？通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么？学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。直观教学，让微观世界形象化。[过渡]接下来从原子结构微观角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。以钠与氯气、氢气与氯气反应为例投影并讲解教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[巩固练习]从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中