教考通2015中考化学第十单元酸和碱复习.doc

第十单元酸和碱考情概览内容考查方向要求酸、碱与指示剂的作用用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性b常见酸的性质与用途常见酸的主要性质和用途知道酸的腐蚀性b常见酸溶液的稀释方法c常见碱的性质与用途常见碱的性质和用途知道碱的腐蚀性b常见碱溶液的稀释方法c酸和碱的中和反应酸碱的中和反应了解中和反应在实际中的应用b溶液酸碱度的表示方法用pH试纸检验溶液酸碱性的方法b酸碱性对人体健康和农作物的影响a完成基础的学生实验溶液酸碱性的检验；酸、碱的化学性质c考点梳理酸、碱与指示剂的作用溶液酸碱性酸碱指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。常见酸的性质与用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸颜色、状态无色的液体无色、粘稠、油状液体打开瓶塞的现象有挥发性在空气中形成白雾无挥发性气味有刺激性气味无气味用途用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸可帮助消化等用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；金属除锈2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性实验室常用来做气体的干燥剂。（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质(高频考点)酸溶液中都含有H+酸具有一些相似的化学性质。化学性质稀盐酸/稀硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸与碱反应生成盐和水（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与某些盐的反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl备考提示：金属与酸反应：（1)金属：活动性顺序中排在H之前的金属；（2）酸：一般指盐酸和稀硫酸；（3）铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐常见碱的性质与用途1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水溶解时放出大量的热微溶于水水溶液俗称石灰水潮解性容易吸收水分发生潮解——腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途化工原料用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁固体可作干燥剂用于建筑工业农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制漂白粉注意：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性实验时最好戴防护镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上要常用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2.碱的化学性质（高频考点）碱溶液中都含有OH-具有一些相似的化学性质。氢氧化钠/氢氧化钙与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O与酸中和反应（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐的反应（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【备考提示】（1）能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性碱。（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。3.常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。酸和碱的中和反应（高频考点）1.中和反应（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（2）表示式：酸+碱—→盐+水（3）反应实质：酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子。【易错警示】中和反应的产物是盐和水但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O不属于中和反应。2、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性；如用熟石灰可改良酸性土壤。（2）处理工厂废