高二化学无机框图专题训练.doc

高二化学无机框图专题训练姓名学号1．下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：（1）物质E的化学式为。M在周期表中的位置是（2）画出X的组成元素原子结构示意图。（3）写出反应②的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：。（4）检验D中金属阳离子的常用试剂是，现象是。（5）分别写出下列反应：①的化学方程式：、③的离子方程式：、④的离子方程式：。2．下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C物质中所包含的化学键类型____________。（2）写出反应①的离子方程式：_______________________________。（3）写出反应②的离子方程式：______________________________。（4）写出B→E的化学方程式：。（5）写出L→M化学方程式：。3．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出HCl的电子式：；E中阳离子的结构示意图：。（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。（4）A→B的化学方程式：；A→E的离子方程式：；A→D的离子方程式：；G→D的离子方程式：。AGB△CDKFBD高温E溶液H点燃EFGDNaOH溶液I空气中J△A红褐色白色E溶液沉淀沉淀4．A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质。（1）A化学式：，1molI在空气中完全反应生成J时，失去电子mol。（2）按要求写方程式：C与D反应生成K和B的化学方程式：C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为：F和H反应生成G的离子方程式：K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：5．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是；（4）反应③的化学方程式为。6．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A________，B__________，C__________，D______，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：____________________________________。A→D：______________________________。28.1g固体过量浓NaOH溶液△①11.2L气体体积不变6.72L气体碱石灰浓硫酸②白色沉淀5.80g无明显变化久置③无色溶液白色沉淀白色沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸④⑤7．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：（1）混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判断依据是_____。（3）写出反应④的离子方程式：________________________。（4）写出反应⑤的离子反应方程式；。（5）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。。8．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热有气体放出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中肯定存在的上述离子有，可