九年级化学_重要的酸教学设计_粤教版.doc

§8.1重要的酸教学设计
授课教师班级课时二课时课题§8.1重要的酸时间

教

材

分

析

教
学
目
标1、知识与技能认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用
了解盐的含义。
初步认识常见的复分解反应、中和反应。
初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。2、过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。
运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。3、情感、态度
与价值观保持对化学的浓厚兴趣。
进一步增强探究物质的好奇心和求欲。教学重点
酸的通性教学难点
酸具有化学通性的原因复分解反应学生分析学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。教学资源教学地点：多媒体实验室；
电教资源：多媒体电脑、教学课件。活动方式
1、自主学习
实施自主学习强化科学探究；
2、合作学习
师生、生生之间交流信息、课堂讨论。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习

教

学

过

程教师活动学生活动设计意图第一课时
【阅读】阅读教材P58生活中常用到的酸碱盐

[板书]§8.1重要的酸。
[小结]引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。

[指导][实验8-1]学生在[实验5-6]做过将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变成红色的实验。教师提出问题，引导学生大胆猜想，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。
[[板书]一、酸的化学性质
性质1酸能使紫色石蕊试液变红

[指导][实验8-2]学生在[实验6-1]做过铁与稀硫酸的反应。教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。
【活动一】
【讨论交流】学生交流并写出生活中常见酸碱盐的化学式。

[活动二]：
归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。

[活动三]
[观察活动][实验8-1]
[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。

【活动四】
[观察活动][实验8-2]
[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。并回顾盐的概念。
试写出反应的化学方程式
创设学习情境，激发学习热情，引出新课，从化学式简要归纳酸碱盐的元素组成。

有计划地、有目的地培养和指导学生看书，这是培养学生自学能力的起始方法。

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力

培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。

教师活动学生活动设计意图[板书]性质2.酸与金属的反应
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
结论:酸+金属→盐+H2
反应速率大小：Mg＞Zn＞Fe
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[指导][实验8-3]学生在[实验5-8]做过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。
至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。
[板书]性质3.酸与盐反应
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2CO3
H2CO3CO2↑＋H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
酸+盐→另一种盐+另一种酸
检验Cl-：用AgNO3溶液
如：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2

[指导][实验8-4]在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。

[板书]性质5.酸和氧化物
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物===盐+水

[探究活动]酸能跟碱反应吗？
[指导][实验8-5]]教师提出问题→学生猜想→师生交流、提出方案→学生分组实验→师生交流、讨论、解释→学生表达交流→师生拓展迁移。（注意提醒学生实验的规范性）
[板书]性质4酸和碱的反应
HC1+NaOH===NaC1+H2O
中