23构成物质的微粒原子离子2.doc

2.3构成物质的微粒（第二课时）
【目标】
1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系
2、了解原子的核外电子是分层排布的。
3、了解原子结构示意图的含义。
【导课】
原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
【预习】
原子的结构
1897年英国科学家发现原子中含有带负电荷的，并认为一切原子中都含有，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家发现原子中有带正电荷的，提出原子核中
有和。
③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成。由于原子核所带电量和核外电子电量，但电性，因此原子不显。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此。
：（一个质子带一个单位正电荷）
（带正电）
原子（不显）：（不带电）

（带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）
认真观察P49的表，总结下列知识：
①同种原子的质子数，不同种原子的质子数。
②构成原子的微粒有：、、；
③普通氢原子的原子核内只有一个而无，核外有一个。
④在原子中：核电荷数＝＝（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
⑤相对原子质量＝+
二.原子结构示意图及其含义
表示及核内
例：钠（Na）
弧线表示
弧线上的数字表示各电子层上容纳的

弧线上数字之和圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
【展示】
各小组讨论、交流、分别向全班陈述。
描述你心目中原子内部的奥秘；
用形象的语言比较原子和原子核的大
举例说明原子结构示意图及其含义。
【反馈】
1．下列粒子中带正电荷的是。(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
2．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥
3．填写下表中的空格：
原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：
（1）；（2）；
（3）；（4）；
【反思】