化学：4[1]41《氨》课件（新人教版必修1）.ppt

第四节氨硝酸硫酸（一）大气中N2氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。氮的固定(fixationofnitrogen)：一、氨(NH3)：(ammonia)对合成氨研究有贡献的三位科学家1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸，他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验就这样夭折了。后来查明是由于他所用混合气体中含有O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国另一位化学家哈伯知难而进，对合成氨进行了全面系统地研究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。到了1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！1、氨气制法：2）氨气的实验室制法：（3）制取装置：固固加热装置浓氨水实验：【操作方法】：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。——“喷泉实验”①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？一、氨(NH3)：氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解.取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。⑵氨与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl；⑶氨与氧气反应：⑶氨与氧气反应：N23．氨的用途：氨的用途2NH3+H2SO4==(NH4)2SO42）氨气的实验室制法：（3）制取装置：固固加热装置（5）验满：⑹环保措施:4、铵盐2）铵盐的化学性质：②铵盐与碱反应如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。5．若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？6.下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？