333溶液中粒子浓度大小比较与定量关系.doc

课题3电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系【学习目标】1．能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小。2．应用守恒法寻找电解质溶液中粒子浓度的定量关系。【活动过程】活动一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小1．比较下列弱酸与弱碱溶液中常见粒子的大小⑴磷酸溶液：⑵氨水：2．比较下列正盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较⑴氯化铵溶液：⑵Na2CO3溶液中：3．比较下列酸式盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较⑴碳酸氢钠溶液：⑵草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：4．盐和酸或碱的混合溶液中常见粒子的浓度的大小比较⑴已知：NH3·H2O电离因素大于NH4＋的水解，则在0.1mol/L的NH4C1和0.1mol/L的氨水混合溶液中：⑵已知：HAc的电离因素大于Ac—的水解，则在0.1mol/L的NaAc和0.1mol/L的HAc混合溶液中：⑶已知：HCN的电离因素小于CN—的水解，则将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：⑷10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：5．不同溶液中同一离子浓度的大小比较按要求比较下列离子浓度大小：⑴在物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的顺序是。⑵物质的量浓度相同的下列溶液：①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4中，由水电离出来的c(H+)由大到小的顺序是。6．通过上面的比较，你认为判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小主要应考虑哪些问题？说出来与大家分享。活动二：探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系1．阅读下面的材料，体会各类守恒关系式的书写方法。【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。如NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)Na2CO3溶液中的电荷守恒的关系式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)【物料守恒】电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。如NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)Na2CO3溶液中的物料守恒的关系式：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)【质子守恒】电解质溶液中的粒子给出的氢离子(H＋)的总数，等于粒子接受的氢离子(H＋)总数。如NaHCO3溶液中的质子守恒关系式：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)Na2CO3溶液中的质子守恒的关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)仿照材料中守恒关系式的书写，分析下表中各物质的溶液中粒子的守恒关系式。物质守恒关系式⑴NH4Cl电荷守恒物料守恒质子守恒⑵NaHSO3电荷守恒物料守恒质子守恒⑶Na3PO4电荷守恒物料守恒质子守恒⑷Na2HPO4电荷守恒物料守恒质子守恒2．通过上面的书写，你发现了哪些的书写粒子守恒关系式的规律？说出来与大家分享。【活动过程】活动一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小1．⑴c(H3PO4)＞c(H＋)＞c(H2PO4—)＞c(HPO42—)＞c(PO43—)⑵c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)2．⑴c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)⑵c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H＋)3．⑴c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(CO32—)⑵c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)4．⑴c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋)⑵c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)＞c(OH－)⑶c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH—)＞c(H＋)⑷c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑸5．⑴⑤③①②④⑵③②④①6．略。活动二：探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系的方法1．⑴c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H+)⑵c(Na+)+c(H+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)c(OH－)+c(SO32－)=c(H+)+c(H2SO3)⑶c