粒子的模型与符号复习学案.doc

<<粒子的符号>>复习学案
知识梳理
一、模型、符号的建立与作用
1．符号：符号是指有一定意义的图形、文字等，它能简单明了地表示事物。符号可以让人们在认识事物时，避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
2．模型：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意，如学校平面图、工作日程表等；可以是具体的形象，也可以是想象的事物，如中国的吉祥物——龙的形象；可以是某个数学公式，还可以是某种思想，如宇宙大爆炸模型等。
二、微观粒子
3．物质的组成：从宏观角度分析，物质由组成；（如：CO2由和组成）
从微观角度分析，物质由或或构成。、、由分子构成，由原子直接构成的有、、等。
4．分子
(l)分子是保持物质的最小粒子。
(2)不同种类和不同数量的原子可以构成不同的分子。
5．原子
(1)原子
a．原子是构成物质的一种微粒，是中的最小微粒。原子构成物质的方式为：
构成
构成

原子分子物质
构成
b．在化学变化中，分于可以再分为原子，原子不能再分。因此，化学变化的实质是构成物质的原子进行的过程。
c．分子、原子的体积和质量。
1个碳原子的质量为：1.993×10—26kg碳原子的半径为：0.6×10—10m（10—10m数量级)
1个氢原子的质量为：1.674×10—27kg（10—27kg数量级）
(2)原子的结构
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子(一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核夸克
（带电）中子（中子电）
在原子中，核电荷数=质于数=核外电子数
(3)同位素。原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
6．离子。
(1)离子是带电的或原子团。带正电荷的叫阳离子（Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+等），带负电荷的叫阴离子（O2—、Cl—、NO3—、SO42—、CO32—等）。离子的带电量数值上化合价，本质上是由原子得失电子形成的。
(2)原子与离子之间的转化关系：
电子电子
阳离子原子阴离子
电子电子
(3)粒子中核电荷数、质子数和核外电子数之间存在如下数量关系：
阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数（填＞、＜、=）
三、组成物质的元素
7．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。
8．地壳中含量最高的是，占48.60%,其次是，占26.30%，再次是、、钙、钠等。人体中含量最高的元素是，其次是。
9．物质是由元素组成的。目前人类已知的元素有110多种，而由它们组成的物质多达2000多万种。
10．物质按组成的元素来分，可分为和两大类。
由元素组成的叫做单质（如：氧气O2、铁Fe、氩气Ar等），由元素组成的叫做化合物（水H2O、氯化钠NaCl、葡萄糖C6H12O6等）。
四、粒子的符号
11.元素符号
(1)元素符号是国际上统一采用的表示元素的符号。书写元素符号时应注意由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
(2)元素符号的意义
①表示这种元素的一个原子，②表示一种元素，③有时也可表示，如金属、、稀有气体等。
(3)元素符号周围数字的意义。
A、符号前：表示原子、分子或离子的个数，如4Mg2+中4表示：。—2
B、右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数：SO42－中4。1
C、右上角：表示离子所带的电荷数。Mg2+中2表示：。
D、正上方：表示元素的。
12.元素周期表
(1)元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个(8,9,10三个纵行共同组成一个族)。
单质种类分子构
成情况化学式实例气态非金属
单质双原于
分于X2O2、H2、F2、Cl2、N2稀有气体单质单原子
分于XHe、Ne、Ar固态非金属单质(除碘外)和
金属单质结构
复杂XC、S、P、Fe、Cu(2)原子序数。元素周期表接元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上。
13．化学式
(1)单质的化学式。
(2)书写简单化合物的化学式时一般要先写元素符号，后标原子个数。在书写时要仔细体会“读”与“写”之间的关系，例如：
CO2二氧化碳 P2O3五氧化二磷Fe3O4四氧化三铁
ZnS硫化锌NaCl氯化钠
由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作“某化某”。
(3)化学式的意义(以H2O为例)。
①表示；②表示该物质的；③表示该物质由哪些；④表示1个分子里各元素
的个数。
14．化合价
(1)化合价的含义。
化合价就是不同元素的原子之间相互化合的性质，即一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的比是确定的，这种性质叫做该种元素的化合价。