初中化学溶质的质量分数（教案课件）.doc

课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
2．计算式：溶质的质量分数=×100％
3．使用溶质质量分数计算式时必须注意：
（1）上下质量单位一致；
（2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；
（3）在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式：密度=
溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
（4）单位换算：1kg=1000g1L=1000mL
【例题1】判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
1．在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）
2．“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐（）
3．10g硝酸钾完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）
4．40g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）

二、溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
【例题2】有40g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）
A．加入40g15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半
C．加入2gCaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20g
【解析】浓缩的方法有三种：一是增加溶质；二是蒸发水分；三是加入相对较浓的溶液。
A．解：设加入15％的CaCl2溶液的质量为x。
×100％=10％x=40g故A正确。
C．解：设应加入CaCl2固体的质量为y。
×100％=10％y=2．22g故C不正确。
D．解：设蒸发掉水的质量为z。
×100％=10％z=20g故D正确。
【答案】AD
【例题3】需多少毫升密度为1．84g/cm398％的浓硫酸，才能配制500g20％的硫酸，同时需水的质量为多少？
【例题4】将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。求盐酸中HCl的质量分数。
【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2g、146g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。
【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。
根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：
22．2g+146g-159．4g=8．8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
146g×x8.8g
=
x=10％
答：盐酸中HCl的质量分数为10％。

三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系溶解度溶质的质量分数

区别概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100％
【例题5】20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36g）。

四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒。
步骤：1．计算；2．称量（固体配溶液）、量取（浓溶液配稀溶液）；3．溶解。
【例题6】农业上常用16%的食盐水选种，现要配制16%的食盐溶液300g，应怎样配制？
【解析】题中已知溶液质量和溶质的质量分数，可直接代公式求出溶质和溶剂的质量。在此基础上再根据固体溶质配制溶液的方法回答配制过程。
【答案】1．计算：所需食盐的质量=300g×16%=48g
所需水的质量=300g×（1-16%）=252g
2．称量：用天平称取48g食盐放入烧杯中
用量筒量取252mL水，倒入盛有食盐的烧杯中
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，到完全溶解形成均一的、稳定的溶液