初中化学专题复习.doc

“中考化学专题复习----规律与方法及应用”导学案当阳市玉阳中学鲍建民一、教学目标：1、2、3、二、教学重点：三、教学过程：总结规律A.物质颜色规律1.沉淀的颜色：2.固体的颜色：3.溶液的颜色：铜盐（Cu2+）溶液、铁盐（Fe3+）溶液、亚铁盐（Fe2+）溶液、KMnO4溶液、钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液。B.气体制备及净化规律药品药品检验、验满制取净化收集尾气处理依据：先除杂后干燥依据：依据：C.结构、性质、用途关系规律决定决定结构性质用途反映反映D.质量守恒定律内容：（由强到弱）。原因：宏观上；微观上（三个不变）。E.金属活动性顺序揭示的规律金属活动性顺序表：金属与酸反应规律：金属与盐溶液反应规律：F.常温下酸、碱、盐溶解性规律口诀：G.复分解反应规律实质：对反应物要求：对生成物要求：反应前后化合价的变化：我的展示：H.规律（二）提炼方法A.现象描述与解释B.物质或离子的鉴别C.对照实验设计D.气体检验、验满F.判断生成物种类G.运用图象分析问题我的展示：H.：（三）典型示范历年宜昌市中考题注重考察学生对“规律与方法”应用能力。这类题型有多种，最有代表性的是简答（分析）题、简答（说明）题。例1：质量守恒定律（1）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物，用的烧杯罩在火焰，烧杯内壁有，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量，若出现，则可燃物含有碳元素。（2）交警让司机向酒精检测仪吹气通过显示的颜色变化可快速测出司机是否酒后驾车。其化学反应原理：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6X其中X的化学式为；（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在点燃条件下反应生成C和D，写出该反应化学方程式：，该反应中可分的微粒有：（填符号），最小的微粒有：（填名称），基本反应类型为____。物质ABCD——氢原子——氧原子——硫原子微观示意图解答本类题的原理与解题体会：推断依据是：宏观；微观。（质量守恒原因）例2：金属活动性顺序揭示的规律（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子有（填符号）。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。（3）从微观角度分析该反应过程：（可以用离子方程式解释）。我能写出该反应化学方程式。解答本类题的原理与解题体会：（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（2）金属与盐溶液反应实质是：。例3：氧化还原反应规律“比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。在CO+CuO△Cu+CO2反应前后，碳元素的化合价由+2价上升到+4价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，像这样在化学反应前后有元素化合价变化的反应叫氧化—还原反应，其中CO是还原剂，CuO是氧化剂。A．2Mg+O22MgOB．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑E．H2+CuOCu+H2OF．HCl+NaOH===NaCl+H2O(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化—还原反应的是（填序号）；再分析、比较、回顾，在化合、分解、置换、复分解四个基本反应中，一定是氧化—还原反应的是，一定不是氧化—还原反应的是(2)分析反应Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu属于氧化剂的是，属于还原剂的是。分析反应2KClO32KCl+3O2↑属于氧化剂的是，属于还原剂的是。(3)从化学反应前后金属单质的元素的化合价的变化特点分析，置换反应中金属单质具有还原性的原因是。解答本类题的原理与解题体会(1)氧化还原反应中氧化剂不一定含氧元素；(2)从反应物生成物的种类分析我还发现氧化还原反应另一个特点是：。例4：气体制备及净化规律物质（填字母）0℃t1℃t2℃25gg78.5g62g64g66g60g58g45.3g用如下装置完成实验任务：用干燥纯净的CO气体还原氧化铁。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。选高锰酸钾制取氧气发生装置做加热分解草酸的发生装置要做如下改进：。为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放、，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式从环境保护角度分析，此装置存在的明显不足是；解答本类题的原理与解题体会物质性质物质用途反映决定（四）活化应用1．用“”这一化学思想方法分析有关二氧化碳的知识，（只从一个角度叙述）：。2．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。通过观察、分析用对应的序号HYPERLINK"http://www.5ykj.com/shti/"填空⑴表示阳离子的是；⑵属于同种元素的粒子是；