化学高一必修一知识点归纳笔记.docx

化学高一必修一知识点归纳笔记在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是小编收集整理的化学高一必修一知识点归纳笔记，仅供参考，希望能够帮助到大家。化学高一必修一知识点归纳笔记11、化学反应的速率⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t①单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。⑵影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：外界条件对化学反应速率有一定影响①温度：升高温度，增大速率；②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。①逆：化学平衡研究的.对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率；②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。3、反应条件的控制⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率；⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。化学高一必修一知识点归纳笔记2化学反应的速率⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：υ=△C/△t①单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。⑵影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的'物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：外界条件对化学反应速率有一定影响①温度：升高温度，增大速率；②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。化学高一必修一知识点归纳笔记3化还原反应化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应有的`是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。化学高一必修一知识点归纳笔记4离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等C、结合生成难电离物质（水）的`离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。化学高一必修一知识点归纳笔记5化学键和分子结构1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心