元素的性质与原子结构——卤族元素.ppt

第一节元素周期表1、通过预学，认识卤族元素物理性质和化学性质的相似性与递变性。
2、通过课堂探究，能运用原子结构的初步知识学会卤素性质的相似性和递变规律，明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系。
3、通过深度拓展，掌握元素非金属性强弱判断依据、卤族元素性质的相似性与递变规律。
思考：从以上内容可以总结出碘单质有哪些物理性质呢？F2氯水：浅黄绿色溴水：橙黄色—黄色碘水：褐色—黄色观察卤族元素的原子结构（教材P7），归纳其原子结构的相似性和递变性？1.卤素单质与氢气的反应1.卤素单质与氢气的反应实验表明：2.卤素单质间的置换反应1.Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2
2.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2实验二：试管实验
试剂：溴水、KI溶液、四氯化碳
实验步骤：将等体积的溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入等体积的四氯化碳，振荡、静置。
实验要求：分组实验，记录实验现象并写出对应离子方程式，总结单质氧化性强弱顺序。1.Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2
2.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
3.Br2+2I－==2Br－＋I2同主族元素性质的相似性和递变规律1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度；
反应越容易，元素的非金属性越强。