物质含量的测定（学案）.doc

物质含量测定实验的设计（学案）

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【学习目标】
理解和掌握化学实验方案设计的基本思路；
总结物质含量测定的一般方法，掌握滴定实验的基本操作；
初步掌握化学实验方案的评价标准，并用来解决实际问题。
【命题趋势】
高考命题的热点，主要包括：实验操作顺序的设计，确认混合物组分实验的设计，验证化学原理的设计，测定物质含量的设计，探究实验的设计。其中有定性的，也有定量的实验设计。
【教学案例】
实验设计:硫酸亚铁铵晶体纯度的测定（已知杂质成分对实验测定无影响）
信息展示：硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
一种浅蓝绿色的无机复盐，俗名为摩尔盐。常温下稳定，不易被空气氧化，高温易分解，在100℃～110℃时失去其结晶水。易溶于水，不溶于乙醇。可用于医药、电镀、标定高锰酸钾和重铬酸钾之标准液等。
【活动1思维建模】
实验设计的基本思路

【活动2深入探究】
解决该问题中运用了什么化学原理？应用了什么科学方法？
反应原理：

小结：物质含量测定的一般方法

【反思】
如何简要规范的表述方案？
怎样的方案才是“合理”的？
规范表述方案：

实验方案的评价标准：
【活动3学生实验】
一、实验仪器：酸式滴定管，移液管，锥形瓶，铁架台（带滴定管夹），烧杯，胶头滴管，水槽
实验药品：0.1000mol/L高锰酸钾标准溶液，硫酸亚铁铵溶液（已称取mg硫酸亚铁铵晶体配成100ml溶液装于试剂瓶），1mol/L硫酸，蒸馏水
二、实验步骤
氧化还原滴定：1、检查滴定管是否漏液：旋转活塞至与滴定管垂直位置，加水，若不漏液，将活塞旋转180度仍不漏液，则说明滴定管完好。2、洗涤和润洗滴定管。3、装液和排气泡：将高锰酸钾标准溶液加入酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2-3ml处，并垂直固定在滴定管夹上。调节活塞，赶尽气泡，使尖嘴部分也充满高锰酸钾溶液，使液面处于某一刻度，准确读数并记录读数V1。4、量取待测液：用移液管量取一定体积的硫酸亚铁铵溶液移至锥形瓶中，再滴入1ml1mol/L硫酸酸化。5、滴定：用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定待测液至终点，准确读数并记录读数V2。6、平行实验2-3次。
三、实验现象和数据记录
（一）实验现象：
（二）数据记录：
硫酸亚铁铵的体积
滴定前后酸式滴定管的读数
试验次数
（次）初读数V1
（mL）末读数V2
(mL)高锰酸钾标准液体积（mL）硫酸亚铁铵溶液体积（mL）123四、实验分析与计算
(一)数据处理
实验中发生了如下反应：

反应中高锰酸根离子稍过量，亚铁离子反应完全,计算高锰酸钾溶液的平均用量及硫酸亚铁铵的浓度，计算过程如下：
高锰酸钾溶液的平均体积：
硫酸亚铁铵的浓度：
（二）已知：mg硫酸亚铁铵晶体配成100ml溶液
计算硫酸亚铁铵晶体纯度（表达式）：
【活动4归纳拓展】
假如你是命题者，你还会怎么考？

【自主评价】
1、定量测定实验设计的关键：

2、我的收获：

3、我的想法与创新：
【活动5课后提升】
实验设计：测定某纯碱（含NaCl）样品中Na2CO3的质量分数。

实验设计：测定草酸二级电离平衡常数Ka2的值，Ka2的表达式。

3、（2017一诊）工业上回收利用SO2的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤II时，一定条件下向100mLc0mol/L的
(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率（α）
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的
数值用字母表示）：____________________________________

②α=__________×100%（用实验方案中的物理量表示）