沪教版化学九上《溶液》ppt课件.pptx

2024/6/30一、悬浊液、乳浊液、溶液辨析下列说法是否正确，为什么？均一、稳定、透明的液体一定是溶液。溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。溶液一定是混合物溶液一定是两种物质的混合物二、溶液的组成溶液1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为_________（填化学式），溶剂为_______2、CO2溶于水，溶质是__________,写出化学方程式_________________________2、溶液的有关计算：（2）溶液体积的计算：三、溶液的重要性演示实验：密写药水1、下列物质中，不属于溶液的是（）（A）雪碧汽水（B）医用盐水（C）葡萄糖水（D）碧纯蒸馏水4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）（A）碘酒（B）牛奶（C）糖水（D）石灰水四、物质的溶解性实验1：在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下，不同物质的溶解性的比较。③实验结论：实验2：实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以及温度高低有关。问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是否可以无限制的溶解某种溶质呢？五、饱和溶液与不饱和溶液实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热，另一份加水，观察现象：例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()A．蒸发掉1g水，有少量固体析出B．降低温度，有少量固体析出C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：练习：在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化，对m1、m2、m3的状态进行分析：4、饱和溶液与不饱和溶液的转换问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是______________________________________________（3）注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和零摄氏度下，不同气体的溶解度：3、物质的溶解度曲线多种物质的溶解度曲线图：从上述溶解度曲线可以得出：思考1：工业上生产碳酸饮料时，为了使二氧化碳溶解于水中应该采用的生产条件是_________________。例2：研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通过比较溶解度曲线，可以发现这两种物质在溶解度方面的一个共同点是。注意：依据左图回答下列问题：七、溶解度的有关计算例如:把55g50C的硼酸饱和溶液蒸干得到5g硼酸固体，求50C的硼酸的溶解度。2、计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量训练：5、已知20℃时，硝酸钾的溶解度是32g/100g水。在20℃时，要配制528g硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中？八、物质从溶液中析出思考：该实验中的溶质为何会从饱和溶液中析出呢？思考：根据下图两种物质的溶解度随温度变化的曲线图回答下列问题：思考1:结晶后要将晶体与母液分离，应该采用_________方法。2、晶体与非晶体实验观察：两份颜色深浅不同的硫酸铜溶液。思考6：如果告诉你饱和溶液的质量分数，你能计算出物质的在该温度下测溶解度吗？溶质的质量分数溶质的质量分数（或质量百分比浓度）3、定义解析：思考1:“某盐酸的质量分数为36%”，从这句话你能获取哪些与盐酸溶液有关的信息？思考4：还记得饱和溶液的定义吗？一、已知质量求溶质的质量分数二、已知溶质的质量分数求质量1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?2．若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量分数为多少?3．若在第1题的溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?4．若在第1题的溶液中加入10克食盐，食盐质量分数为多少?5．若将第1题溶液的质量分数变为原来一半，需加水多少克?㈠计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?练习：要将某温度下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的措施有哪些?㈡溶液稀释或浓缩的公式例题：计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g90%的浓盐酸含9g盐酸溶液：溶液质量为：9g/90%=10g溶液质量为：10g-9g=1g需加入水的质量：90-9-1=80g三、综合训练例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶