化学平衡移动以及图像.ppt

化学平衡移动注意:①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。化学平衡状态υ正=υ逆t2结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。思考：例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡________。二、压强对化学平衡的影响：1.前提条件：V正=V逆练习2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。(3)温度的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H条件变化⒉如果平衡向正方向移动，反应物转化率一定会增大吗？若m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥3、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动化学平衡中的常见图像速率－时间图浓度－时间图转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图转化率(或百分含量)-温度-压强图⒈五看图像⑴面：即明确横纵坐标的意义；⑵线：了解线的走向和变化趋势；⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。一、速度-时间图：一、速度-时间图：一、速度-时间图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素二、浓度-时间图：浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小(先拐相平，数值大)②学会“定一议二”法。四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：(恒压线/恒温线)四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。T五、其它：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A