第九单元溶液考点聚焦.doc

第九单元溶液【考点聚焦】1.能列举出生活中常见的一些溶液，并说出其中的溶剂和溶质。2.知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化。3.知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理。4.知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系。5.知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素。6.会看、会用溶解度曲线。7.学会溶质质量分数的计算。【中考导向】1.试题特点：本单元的考点在中考约占10-20分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。2.试题热点：溶液的定义及其判断、溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算等。除此之外还要注意关于溶液的稀释计算、溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析也是不可忽视的知识点。【考点梳理】考点1：溶液的定义、特征、组成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK3\a\r溶液为黄色c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。考点2：溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3：乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点4：溶解时的吸热或放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。考点5：饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“一定温度”和“一定量的溶剂”。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点5：溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固